Ayo Belajar Kimia .....

Format Laporan Hasil Praktikum Kimi

2011-04-01T10:35:00.000+07:00

Format Laporan Hasil Praktikum Kimi
by : CHOIRI SABDAGUNA, S.Si, S.Pd

T IDENTIFIKASI BAHAN PEWARNA PADA TAHU KUNING

A. TUJUAN :

Untuk memngetahui adanya pewarna alami atau buatan pada tahu kuning dengan merek produksi yang berbeda.

B. LANDASAN TEORI :

Tahu kuning dengan 4 (empat) macam merek berbeda di masukkan dalam air kapur, bila terjadi perubahan warna menjadi kemerahan berarti pewarna yang digunakan adalah pewarna alami dan sbaliknya apabila pewarna yang digunakan pewarna sintetis tidak terjadi perubahan warna (tetap).

C. ALAT DAN BAHAN :

1. Tahu kuning dengan berbagai macam merek berbeda

2. Air kapur

3. Gelas kaca

4. Mangkuk

5. Sendok

D. CARA KERJA :

1. Mempersiapkan peralatan yang sudah bersih dan bahan-bahannya

2. Ambil kapur satu sendok, kemudian beri air sebanyak 250 ml dan di aduk

3. Masukkan tahu kuning ± 5 menit

4. Amati perubahan warna yang terjadi

5. Catat hasil pengamatan anda

Tabel pengamatan :

No	Jenis Tahu	Perubahan warna
No	Jenis Tahu	Mula-mula	Setelah di celupkan dalam larutan ± 5 menit
1	Tahu A
2	Tahu B
3	Tahu C
4	Tahu D

E. APLIKASI DAN ANALISIS :

1. Apakah ada tahu kuning dengan merek berbeda yang tidak menghasilkan perubahan warna? Sebut dan jelaskan alasannya?

2. Apakah ada tahu kuning dengan merek berbeda menghasilkan perubahan warna? Sebut dan jelaskan alasannya?

3. Mengapa terjadi perubahan warna merah untuk tahu yang menggunakan pewarna alami?

F. KESIMPULAN :

1. ........................................................................................................................................................

2. ........................................................................................................................................................

3. ........................................................................................................................................................

IDENTIFIKASI BAHAN PENGAWET PADA BAKSO

A. Tujuan :

Untuk megetahui adanya pengawet pada bakso

B. Landasan Teori :

Beberapa waktu lalu ditengarai banyak bakso yang dikonsumsi oleh masyarakat ternyata mengandung bahan pengawet berupa baroks/formalin. Jika kita banyak mengkonsumsi makanan yang banyak pengawetnya akan tidak baik bagi kesehatan. Bahkan dalam jangka waktu yang lama dapat menyebabkan penyakit kanker. Untuk mengidentifikasi bahan makanan yang mengandung boraks misalnya pada bakso dapat menggunakan indikator alami berupa kunyit. Bakso yang mengandung boraks bila diberi indikator kunyit akan berwarna kemerahan dan sebaliknya jika wanyanya tetap tidak ada kandungan boraks di dalamnya.

C. Alat dan Bahan :

1. Bakso (4 macam bakso berbeda/hasil produksi dan penjual yang berbeda)

2. Kunyit

3. Alkohol 70% sebanyak 200ml

4. Parut

5. Mangkok

6. Gelas

D. Cara Kerja :

1. Membuat indikator :

Parutlah kunyit kemudian peras, dan hasil perasan dicampur dengan 200 ml larutan alkohol 70%.

2. Ambil ½ bakso lalu haluskan dan tambahkan sedikit air

3. Ambil campuran nomor 2 (dua) tadi dan tetesi dengan menggunakan indikator yang telah dibuat.

4. Amati beberapa saat perubahan warna yang terjadi.

5. Catat hasil pengamatan

Tabel pengamatan :

No	Jenis Bakso	Perubahan warna
No	Jenis Bakso	Mula-mula	Setelah di tetesi indikator
1	Bakso A
2	Bakso B
3	Bakso C
4	Bakso D

E. Aplikasi dan analisis

1. Apakah ada bakso dengan merek yang berbeda yang tidak menghasilkan perubahan warna? Sebutkan!

2. Apakah ada bakso dengan merek yang berbeda yang menghasilkan perubahan warna? Sebutkan!

3. Apa yang terjadi bila kita mengkonsumsi bakso yang mengandung boraks?

F. Kesimpulan

1. ...............................................................................................................................

2. ...............................................................................................................................

3. ...............................................................................................................................

4. ...............................................................................................................................

IDENTIFIKASI SENYAWA ASAM DAB BASA

A. TUJUAN :

Untuk mengetahui macam-macam senyawa asam dan basa.

B. LANDASAN TEORI :

Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa. Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya seperti tertera dalam tabel 1.

Tabel 1. Warna kertas lakmus jika dikenai larutan asam basa

Jenis kertas lakmus	Dalam larutan bersifat
Jenis kertas lakmus	Asam	Basa	Netral
Merah Biru	Merah Merah	Biru Biru	Merah Biru

Dibawah ini diberikan beberapa pengujian dengan menggunakan kertas lakmus.

Tabel 2. Warna kertas lakmus bila ditetesi larutan sampel.

Zat	Lakmus merah	Lakmus biru
Air HCl 0,1 M NaOH 0,1 M	Tetap merah Tetap merah Biru	Tetap biru Merah Tetap biru

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa:

1) Air bersifat netral karena tidak memberi perubahan warna pada kertas lakmus.

2) Larutan HCl bersifat asam karena dapat memerahkan lakmus biru.

3) Larutan NaOH bersifat basa karena dapat membirukan lakmus merah.

Penyebab sifat asam menurut Arrhenius adalah karena adanya ion H ⁺ jika zat tersebut dilarutkan dalam air, begitu juga sifat basa ditimbulkan karena adanya ion OH ^- yang terjadi oleh pelarutan zat dalam air.

Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H ⁺ disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH ^- .

HCl --> H ⁺ + Cl ^-

NaOH --> Na ⁺ + OH ^-

C. ALAT DAN BAHAN :

ALAT :

Kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru

BAHAN :

Tomat sabun colek

Nanas sabun mandi

Jeruk nipis larutan batu kapur

NaOH H₂SO₄

Aquades (H₂O)

D. CARA KERJA :

1. Mempersiapkan bahan dan peralatan yang bersih

2. Haluskan bahan-bahan dan ambil ekstraknya

3. Masukan ekstrak dari masing-masih bahan dalam gelas kimia

4. Ujilah dengan lakmus merah dan lakmus biru

5. Amati perubahan warna pada masing-masing kertas

6. Catat hasil pengamatan anda

Tabel pengamatan :

Percobaan	Jenis Ekstrak/larutan	Kertas lakmus merah		Kertas lakmus biru
Percobaan	Jenis Ekstrak/larutan	Warna mula2	Warna setelah perlakuan	Warna mula2	Warna setelah perlakuan
1	Tomat
2	Nanas
3	Jeruk nipis
4	Sabun colek
5	Sabun mandi
6	Aquades (H₂O)
7	NaOH
8	H₂SO₄
9	Laurat kapur

G. APLIKASI DAN ANALISIS :

1. Diskripsikan proses praktikum anda pada tiap percobaan (percobaan 1 – 9)

2. Kelompokkan larutan-larutan yang termasuk asam dan yang termasuk basa

H. KESIMPULAN :

1. ........................................................................................................................................................

2. ........................................................................................................................................................

3. .......................................................................................................................................................

Teori Asam Basa

2011-03-30T23:21:00.004+07:00

A. MENURUT ARRHENIUS

Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H⁺ disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH^- .

HCl --> H⁺ + Cl^-

NaOH --> Na⁺ + OH^-

Meskipun teori Arrhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun 1880, diajukan pada 1883, meskipun diluluskan teorinya tidak benar. Setelah mendapat bantuan dari Van’ Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan.

Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana. Asam dikatakan kuat atau lemah berdasarkan daya hantar listrik molar. Larutan dapat menghantarkan arus listrik kalau mengandung ion, jadi semakin banyak asam yang terionisasi berarti makin kuat asamnya. Asam kuat berupa elektrolit kuat dan asam lemah merupakan elektrolit lemah. Teori Arrhenius memang perlu perbaikan sebab dalam lenyataan pada zaman modern diperlukan penjelasanyang lebih bisa diterima secara logik dan berlaku secara umum. Sifat larutan amoniak diterangkan oleh teori Arrhenius sebagai berikut:

NH₄ OH --> NH₄ ⁺ + OH^-

Jadi menurut Svante August Arrhenius (1884) asam adalah spesi yang mengandung H⁺ dan basa adalah spesi yang mengandung OH^-, dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa:

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H ⁺ .

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH ^- .

Contoh:
1) HCl(aq) --> H ⁺ (aq) + Cl ^- (aq)
2) NaOH(aq) --> Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq)

B. MENURUT BRONSTED-LOWRY
Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

Teori asam basa dari Arrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut, karena khusus untuk pelarut air. Begitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak semua garam bersifat netral, tetapi ada juga yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa.

Konsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh Johannes Bronsted, basa adalah zat yang dapat menerima proton. Ionisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai perpindahan proton dari asam ke basa.

HCl + H ₂ O --> H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Demikian pula reaksi antara asam klorida dengan amoniak, melibatkan perpindahan proton dari HCl ke NH ₃ .

HCl + NH ₃ ⇄ NH ₄ ⁺ + Cl ^-
Ionisasi asam lemah dapat digambarkan dengan cara yang sama.
HOAc + H ₂ O ⇄ H ₃ O ⁺ + OAc ^-

Pada tahun 1923 seorang ahli kimia Inggris bernama T.M. Lowry juga mengajukan hal yang sama dengan Bronsted sehingga teori asam basanya disebut Bronsted-Lowry. Perlu diperhatikan disini bahwa H ⁺ dari asam bergabung dengan molekul air membentuk ion poliatomik H ₃ O ⁺ disebut ion Hidronium.

Reaksi umum yang terjadi bila asam dilarutkan ke dalam air adalah:

HA + H ₂ O ⇄ H ₃ O ⁺ + A ^-

^asam basa asam konjugasi basa konjugasi

Penyajian ini menampilkan hebatnya peranan molekul air yang polar dalam menarik proton dari asam.

Perhatikanlah bahwa asam konjugasi terbentuk kalau proton masih tinggal setelah asam kehilangan satu proton. Keduanya merupakan pasangan asam basa konjugasi yang terdi dari dua zat yang berhubungan satu sama lain karena pemberian proton atau penerimaan proton. Namun demikian disosiasi asam basa masih digunakan secara Arrhenius, tetapi arti yang sebenarnya harus kita fahami.

Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry membuktikan bahwa tidak semua asam mengandung ion H ⁺ dan tidak semua basa mengandung ion OH ^- .

Bronsted – Lowry mengemukakan teori bahwa asam adalah spesi yang memberi H ⁺ ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima H ⁺ (akseptor proton). Jika suatu asam memberi sebuah H ⁺ kepada molekul basa, maka sisanya akan menjadi basa konjugasi dari asam semula. Begitu juga bila basa menerima H ⁺ maka sisanya adalah asam konjugasi dari basa semula.

Teori Bronsted – Lowry jelas menunjukkan adanya ion Hidronium (H ₃ O ⁺ ) secara nyata.

Contoh:

HF + H ₂ O ⇄ H ₃ O ⁺ + F ^-

Asam basa asa m konjugasi basa konjugasi

HF merupakan pasangan dari F ^- dan H ₂ O merupakan pasangan dari H ₃ O ⁺ .

Air mempunyai sifat ampiprotik karena dapat sebagai basa dan dapat sebagai asam.

HCl + H ₂ O --> H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Asam Basa

NH ₃ + H ₂ O ⇄ NH ₄ ⁺ + OH ^-

Basa Asam

Manfaat dari teori asam basa menurut Bronsted – Lowry adalah sebagai berikut:

1. Aplikasinya tidak terbatas pada pelarut air, melainkan untuk semua pelarut yang mengandunh atom Hidrogen dan bahkan tanpa pelarut.

2. Asam dan basa tidak hanya berwujud molekul, tetapi juga dapat berupa anion dan kation.

Contoh lain:
1) HAc(aq) + H ₂ O(l) --> H ₃ O+(aq) + Ac ^- (aq)
asam-1 basa-2 asam-2 basa-1
HAc dengan Ac ^- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
H ₃ O+ dengan H ₂ O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
2) H ₂ O(l) + NH ₃ (aq) --> NH ₄ ⁺ (aq) + OH ^- (aq)
asam-1 basa-2 asam-2 basa-1
H ₂ O dengan OH ^- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
NH ₄ ⁺ dengan NH ₃ merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

Penulisan Asam Basa Bronsted Lowry

C. Menurut G. N. Lewis

Selain dua teori mengenai asam basa seperti telah diterangkan diatas, masih ada teori yang umum, yaitu teori asam basa yang diajukan oleh Gilbert Newton Lewis ( 1875-1946 ) pada awal tahun 1920. Lewis lebih menekankan pada perpindahan elektron bukan pada perpindahan proton, sehingga ia mendefinisikan : asam penerima pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elekton. Nampak disini bahwa asam Bronsted merupakan asam Lewis dan begitu juga basanya. Perhatikan reaksi berikut:

Reaksi antara proton dengan molekul amoniak secara Bronsted dapat diganti dengan cara Lewis. Untuk reaksi-reaksi lainpun dapat diganti dengan reaksi Lewis, misalnya reaksi antara proton dan ion Hidroksida:

Ternyata teori Lewis dapat lebih luas meliput reaksi-reaksi yang tidak ternasuk asam basa Bronsted-Lowry, termasuk kimia Organik misalnya:

CH ₃ ⁺ + C ₆ H ₆ ⇄ C ₆ H ₆ CH ₃ ⁺

Asam ialah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah Donor pasangan elektron. Contoh:

Asam Lewis

Asam-Basa Lewis

pH asam basa

2011-03-30T23:19:00.002+07:00

pH adalah kepanjangan dari pangkat hidrogen atau power of hydrogen. pH larutan menyatakan konsentrasi ion H+ dalam larutan
Suatu zat asam yang di masukkan ke dalam air akan mengakibatkan bertambahnya ion hidrogen (H+) dalam air dan berkurangnya ion hidroksida (OH-). Sedangkan pada basa, akan terjadi sebaliknya. Zat basa yang dimasukkan ke dalam air akan mengakibatkan bertambahnya ion hidroksida (OH-) dan berkurangnya ion hidrogen (H+).

Jumlah ion H+ dan OH- di dalam air dapat di gunakan untuk menentukan derajat keasaman atau kebasaan suatu zat. Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H+ dan semakin sedikit jumlah ion OH- di dalam air. Sebaliknya semakin basa suatu zat, semakin sedikit jumlah ion H+ dan semakin banyak ion OH- di dalam air.

Analog dengan pH

NB: Jangan sampai keliru, banyak siswa yang kadang menghitung dengan menggunakan mol suat zat, tidak dirubah dalam molaritas. sehingga banyak terjadi kesalahan dalam menentukan besar pH suatu larutan.

sehingga untuk asam langsung dapat diketahui pH nya. tetapi untuk basa pH dapat dihitung dengan menghitung pOH terlebih dahulu, kemudian pH dihitung dengan menggunakan rumus
pH = 14 - pOH

Mengenal Asam Basa dengan indikator

2011-03-30T23:18:00.002+07:00

a. Kertas lakmus Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa. Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya seperti tertera dalam tabel 1.

Tabel 1. Warna kertas lakmus jika dikenai larutan asam basa

Jenis kertas lakmus	Dalam larutan bersifat
Jenis kertas lakmus	Asam	Basa	Netral
Merah Biru	Merah Merah	Biru Biru	Merah Biru

Dibawah ini diberikan beberapa pengujian dengan menggunakan kertas lakmus.

Tabel 2. Warna kertas lakmus bila ditetesi larutan sampel.

Zat	Lakmus merah	Lakmus biru
Air HCl 0,1 M NaOH 0,1 M	Tetap merah Tetap merah Biru	Tetap biru Merah Tetap biru

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa:

1) Air bersifat netral karena tidak memberi perubahan warna pada kertas lakmus.

2) Larutan HCl bersifat asam karena dapat memerahkan lakmus biru.

3) Larutan NaOH bersifat basa karena dapat membirukan lakmus merah.

Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H ⁺ disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH ^- .

HCl --> H ⁺ + Cl ^-

NaOH --> Na ⁺ + OH ^-

NH ₄ OH --> NH ₄ ⁺ + OH ^-

Jadi menurut Svante August Arrhenius (1884) asam adalah spesi yang mengandung H ⁺ dan basa adalah spesi yang mengandung OH ^-, dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa.

b. Menggunakan Indikator

Untuk pengetesan senyawa bersifat asam atau basa dapat dilakukan dengan menggunakan indikator. Indikator adalah suatu zat, yang warnanya berbeda-beda sesuai dengan konsentrasi ion-Hidrogen. Indikator umumnya merupakan suatu asamatau basa organik lemah, yang dipakai dalam larutan yang sangat encer. Asam atau basa indikator yang tidak terdisosiasi mempunyai warna yang berbeda dengan hasil disosiasinya, sehingga memudahkan praktikan dalam menentukan apakah larutan tersebut bersifat asam atau bersifat basa.

Tabel 3. Indikator yang ada di dalam Laboratorium

Indikator	Nama Kimia	Dalam asam	Dalam basa	Jangka pH
(Asam) biru kresilbrilian (Asam) a -naftol benzein Ungu metil (Asam) merah kresol (Asam) biru timol Ungu meta kresol Ungu bromo fenol Jingga metil Merah Kongo Hijau bromo kresol Merah metil Merah klorofenol (Litmus) azolitmin Biru bromotimol Ungu difenol (Basa) merah kresol a -Naftol-ftalein (Basa) biru timol (Basa) a -Naftol-benzein Fenolftalein Timolftalein (Basa) biru kresilbrilian	Amino-dietilamino-metil difenazonium klorida Pentametil p -rosanilia hidroklorida O-kresolsulfon-ftalein Timol-sulfon-ftalein m-kresolsulfon-ftalein Tetrabromofenol-sulfon ftalein Dimetilamino-azo- benzena-natrium sulfonat Asam difenil-bis-azo a -naftilamina-4-sulfonat Tetrabromo-m-kresol sulfon ftalein O-Karboksibenzena-azo dimetilanilina Diklorofenol-sulfon ftalein Dibromo-timol-sulfon ftalein O-Hidroksi-difenil sulfon ftalein O-Kresol-sulfon ftalein a - Naftol-ftalein Timol-sulfon ftalein Amino-dietilamino-metil difenazonium klorida	Jingga-merah Tak berwarna Kuning Merah Merah Merah Kuning Merah Lembayung Kuning Merah Kuning Merah Kuning Kuning Kuning Kuning Kuning Kuning Tak berwarna Tak berwarna Biru	Biru Kuning Hijau-biru Kuning Kuning Kuning Biru Kuning Merah Biru Kuning Merah Biru Biru Lembayung Merah Biru Biru Hijau-biru Merah Biru Kuning	0,0-1,0 0,0-0,8 0,0-1,8 1,2-2,8 1,2-2,8 1,2-2,8 2,8-4,6 3,1-4,4 3,0-50 3,8-5,4 4,2-6,3 4,8-6,4 5,0-8,0 6,0-7,6 7,0-8,6 7,2-8,8 7,3-8,7 8,0-9,6 8,2-10,0 8,3-10,0 9,3-10,5 10,8-12,0

Sumber : G.Svehla. 1990: 57-58

Selain indikator diatas larutan asam dan basa dapat ditentukan dengan menggunakan bahan-bahan alami yang berwarna seperti dari kunyit, bunga sepatu merah, kulit manggis dan lain-lain. Untuk membuat warna ungu akan terbentuk pada suasana netral, larutan asam akan memberikan larutan berwarna ungu ke warna merah kecoklatan dan dalam larutan basa akan memberkan warna ungu ke biru kehitaman.

kekuatan asam dan basa

2011-03-30T23:17:00.001+07:00

Asam kuat apabila dilarutkan dalam air akan terionisai sempurna ( a =1). Sebagai contoh asam kuat antara lain :

HCl --> H ⁺ + Cl ^-

HNO ₃ --> H ⁺ + NO ₃ ^-

Begitu juga yang terjadi pada larutan basa kuat. Basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi sempurna. Sebagai contoh basa kuat antara lain:

KOH --> K ⁺ + OH ^-

Ba(OH) ₂ --> Ba ²⁺ + 2OH ^-

Tetapan ionisasi asam kuat dan basa kuat dalam air sama dengan 1 .

Asam lemah yaitu senyawa asam yang jika dilarutkan dalam air akan terionisassi sebagian (0< a <1).

Sebagai contoh asam lemah antara lain :

CH ₃ COOH ⇄ H ⁺ + CH ₃ COO ^-

H ₂ CO ₃ ⇄ 2H ⁺ + CO ₃ ^2-

Begitu juga yang terjadi pada larutan basa lemah. Basa lemah hanya terionisasi sebagian jika dilarutkan dalam air.

Sebagai contoh basa lemah antara lain:
NH ₄ OH ⇄ NH ₄ ⁺ + OH ^-
Al(OH) ₃ ⇄ Al ³⁺ + 3OH ^-

Asam lemah HA dalam air akan terionisasi sebagian sebagai berikut:

HA ⇄ H ⁺ + A ^-

Menurut hukum kesetimbangan

Jika [ H ⁺ ] = [ A ^- ] dan [ HA ] dianggap tetap karena HA yang terionisasi kecil, maka:

atau

Sehingga

Contoh soal:

Berapa konsentrasi ion H ⁺ padas suhu 20 ⁰ C yang mengandung 0,1 M asam sianida (HCN) jika Ka = 4,9 x 10 ^-10 ?

Jawab:

Diketahui Ca = [HCN] = 0,1 M dan Ka = 4,9 x 10 ^-10

Dari rumus

, maka:

, sehingga

Basa lemah LOH dalam air akan terionisasi sebagian sebagai berikut:

LOH ⇄ L+ + OH-

Menurut hukum kesetimbangan

jika [ L ⁺ ] = [ OH ^- ] dan [ LOH ] dianggap tetap karena LOH yang terionisasi kecil, maka:

atau

sehingga

Contoh Soal:

Hitunglah harga konsentrasi ion OH ^- yang terdapat dalam larutan 0,01 M (CH ₃ ) ₂ NH jika harga Kb = 5,1 x 10 ^-4 !

Jawab:

Diketahui Cb = [(CH ₃ ) ₂ NH] = 0,01 M dan Kb = 5,1 x 10 ^-4

Dari rumus

maka dapat dihitung sebagai berikut:

Penetralan asam basa

2011-03-30T23:15:00.003+07:00

Mengingat asam dalam air menghasilkan ion H⁺ dan basa dalam air akan menghasilkan ion OH^-, maka bila kedua larutan dicampur ion H⁺ akan bereaksi dengan ion OH^- menghasilkan air. Larutan tidak lagi bersifat asam maupun basa, reaksi semacam ini disebut reaksi netralisasi (penetralan) yang dapat ditulis ditulis sebagai berikut:

Asam + Basa --> Garam + Air

Pada reaksi asam dan basa kosentrasi asam dan basa dapat ditentukan dengan suatu metode kuantitatif dengan cara titrasi, yaitu cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan asam atau basa dengan ditandai adanya perubahan warna. Pada saat perubahan warna, titrasi dihentikan dan kadar asam basa dapat ditentukan dengan perhitungan stoikiometri.

a. Penetralan asam kuat oleh basa kuat

Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit, kemudian terjadi perubahan yang cukup drastis pada sekitar titik ekivalen. Titik ekivalen terjadi pada saat pH larutan 7, dimana asam dan basa tepat habis bereaksi. Untuk menunjukkan titik ekivalen dapat digunakan indikator mrtil merah, bromtimol biru atau fenolftalein. Indikator-indikator tersebut menunjukkan perubahan warna pada sekitar titik ekivalen. Fenolftalein lebih sering digunakan karena memberikan perubahan warna yang lebih tajam disekitar titik ekivalen.

b. Penetralan asam lemah oleh basa kuat

Titik ekivalen berada diatas 7, yaitu antara 8 dan 9. Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih sempit, hanya sekitar 3 satuan, yaitu antara pH ± 7 sampai pH ± 10. Sebagai indikator digunakan fenolftalein, karena jika menggunakan metil merah akan terjadi perubahan warna sebelum tercapai titik ekivalen.

c. Penetralan basa lemah oleh asam kuat.

Titik ekivalen berada dibawah 7, lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih sempit, hanya sekitar 3 satuan, yaitu antara pH ± 7 sampai pH ± 4. Sebagai indikator digunakan metil merah (trayek ; 4,2 - 6,3)

Bagaimanakah urutan kekuatan asam dari senyawa-senyawa HCl, HClO, HClO2, HClO3, dan HClO4?

2011-03-30T23:15:00.000+07:00

Trend kekuatan asam diatas dapat ditentukan dengan parameter berikut:

Kekuatan asamnya akan semakin besar dengan semakin banyaknya oksigen yang terikat pada atom pusat.
Kekuatan asam akan semakin besar dengan semakin besarnya bilangan oksidasi atom pusat (dalam kasusini adalah atom Cl)

Dengan menggunakan parameter diatas tentunya kamu sudah bisa mengurutkan kekuatan asam dari senyawaan diatas bukan? Untuk mengetahui “Kenapanya” maka anda bisa membaca keterangan berikut ini dan Struktur asam-asam tersebut adalah:

Penjelasan secara kualitatif

Menurut Bronsted-Lowry asam adalah donor proton, jadi kekuatan asam ditentukan oleh seberapa mudah suatu spesies untuk mendonorkan protonnya. Semakin mudah suatu spesies mendonorkan protonnya maka keasamannya akan semakin kuat begitu juga dengan sebaliknya. Mudah tidaknya suatu spesies asam untuk mendonorkan protonnya dapat dilihat dari seberapa besar harga Ka dan seberapa besar asam tersebut terionisasi dalam larutan.

Kita perhatikan senyawaan HClO, HClO₂, HClO₃, dan HClO₄ yang terionisasi dalam air dengan reaksi sebagai berikut:

HClO + H₂ O -> H₃ O⁺ + ClO^-
HClO₂ + H₂ O -> H₃ O⁺ + ClO₂ ^-
HClO₃ + H₂ O -> H₃ O⁺ + ClO₃ ^-
HClO₄ + H₂ O -> H₃ O⁺ + ClO₄ ^-

Semakin besar jumlah spesies asam yang terionisasi maka asam tersebut akan semakin kuat dan sebaliknya.

Bagaimana kita dapat menentukan asam-asam diatas, yang mana yang akan terionisasi sempurna dan mana yang terionisasi sebagian untuk dapat kita gunakan dalam menentukan kekuatan asamnya?

Cara yang dapat kita gunakan adalah dengan menentukan kestabilan anion sisa asam dalam larutan yaitu anion ClO^-, ClO₂ ^-, ClO₃ ^-, dan ClO₄ ^-. Semakin stabil anionnya maka semakin banyak asamnya terionisasi dan otomatis asamnya semakin kuat.

Bagaimana kita dapat menentukan kestabilan anion-anion tersebut?

Jawabanya adalah dengan cara melihat bagaimana anion tersebut mendistribusikan muatan negatifnya ( atau dengan kata lain melihat struktur resonansinya). Semakin banyak jumlah atom oksigen maka anion diatas semakin stabil, karena semakin banyak jumlah atom oksigen yang dapat menerima pendistribusian muatan negatifnya, hal ini juga berarti anion tersebut memiliki banyak struktur resonansi.

Sebagai ilustrasi, kita lebih ringan membawa suatu beban bersama 4 orang daripada membawa beban yang sama dengan dua orang saja. Untuk kasus diatas anggap saja bebanya adalah muatan negatif, ion ClO₄ ^- dapat mendistribusikan muatan negatifnya pada 4 atom oksigen sedangkan ion ClO₃ ^- hanya dapat mendistribusikan muatan negatifnya pada 3 atom oksigen, dua untuk ion ClO₂ ^-, dan sayangnya ion ClO^- tidak bisa mendistribusikan muatan negatifnya, sehingga ClO₄ ^- jauh lebih stabil dibanding anion yang lain.

Dengan demikian urutan anion yang stabil diatas adalah ClO₄ ^- >ClO₃ ^- >ClO₂ ^- >ClO^- . Ingat semakin stabil anion artinya semakin banyak asam yang terionisasi sehingga kekuatan asamnya juga semakin besar oleh sebabitu urutan kekuatan asamnya dari yang terbesar adalah HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO.

Dengan melihat harga Ka/pKa
Harga pKa dari asam diatas adalah:
pKa HCl = -8
pKa HClO = 7,53
pKa HClO₂ = 2
pKa HClO₃ = -1
pKa HClO₄ = -10

Semakin kecil harga pKa maka semakin kuat keasamannya, jadi menurut harga diatas maka kekuatan asamnya dari yang terbesar adalah HClO₄ > HCl >HClO₃ > HClO₂ > HClO. Dari data diatas harga pKa HCl, HClO₃, dan HClO₄ adalah negatif disebabkan asam-asam ini adalah asam kuat. kekuatan HCl adalah bisa dikatakan hampir sama dengan HClO₄, kemungkinan ini disebabkan karena HCl dalam bentuk larutan [HCl (aq)] bersifat sebagai senyawa ionik sehingga HCl mudah melepaskan protonnya. (HCl berupa gas merupakan asam lemah karena ikatan H-Cl dalam bentuk gas bersifat kovalen).

Note:
HCl dalam pembahasan yang pertama tidak saya sertakan disebabkan kita tidak bisa membandingkan kekuatan asam HCl secara kualittaif dengan HClO, HClO₂, HClO₃, dan HClO₄ yang merupakan asam oksi. Kita lebih mudah membandingkan kekuatan keasaman HCl secara kualitatif dengan HI, HBr, atau HF.

Menentukan pH Larutan Garam

2011-03-29T22:43:00.002+07:00

Garam yang mengalami hidrolisis membentuk suatu reaksi kesetimbangan. Pada reaksi kesetimbangan anion basa atau kation asam, akan dibebaskan OH^- atau H⁺ . Ion OH^- dan ion H⁺ inilah yang dapat menentukan apakah larutan tersebut bersifat asam, basa atau netral. Karena hidrolisis garam merupakan reaksi refersibel (bolak-balik), maka reaksi ini mempunyai tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hidrolisis (Kh). Besarnya Kh bergantung pada harga tetapan ionisasi asam (Ka) atau tetapan ionisasi basa (Kb). Tetapan hidrolisis dapat digunakan untuk menentukan pH larutan garam.

1. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan dalam air menunjukkan reaksi netral, karena anion maupun kationnya masing-masing tidak ada yang bergabung dengan ion hidrogen atau hidroksida. Untuk menentukan produk yang sangat sedikit berdisosiasi. Karena itu kesetimbangan air tidak terganggu.

H₂ O_(l) → H⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

Karena konsetrasi H⁺ dan OH^- dalam larutan sama, maka larutan bersifat netral (pH=7)

2. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah

Jika garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah dilarutkan ke dalam air, maka larutan tersebut bersifat asam (pH < 7). Kation asam (BH⁺ ) dari garam bereaksi dengan air yang menghasilkan ion H₃ O⁺ .

BH⁺ _(aq) + H₂ O_(l) → B_(aq) + H₃ O⁺ _(aq) .

Reaksi ini mempunyai tetapan hidrolisis (Kh) sebagai berikut.

Konsentrasi BH⁺ semula, sama dengan konsentrasi garamnya. Jika konsentrasi BH⁺ mula-mula sebesar M dan hidrolisis sebesar α, maka konsentrasi semua komponen dalam persamaan tersebut adalah:

Karena nilai α sangat kecil, maka besarnya α pada M-α diabaikan, sehingga untuk M-α = M. Besarnya konsentrasi B dan H₃ O⁺ adalah sama. Karena H₃ O⁺ dapat diganti H⁺, persamaan tetapan hidrolisis dapat ditulis.

Suatu basa dapat mengalami kesetimbangan sebagai berikut.

B_(aq) + H₂ O_(l) → BH⁺ _(aq) + OH^- _(l)

Selanjutnya konsentrasi ion H⁺ dapat ditulis:

Keterangan:
Kh : tetapan hidrolisis
Kw : tetapan kesetimbangan air
Kb : tetapan ionisasi basa
[BH⁺ ] : konsentrasi kation dari garam

3. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat jika dilarutkan dalam air maka larutan tersebut bersifat basa (pH > 7). Anion basa (A^- ) dari garam bereaksi dalam air yang menghasilkan ion OH^- .

A^- _(aq) + H₂ O _(l) → HA_(aq) + OH^- _(aq)

Reaksi ini mempunyai tetapan hidrolisis sebagai berikut.

Konsentrasi A^- semula sama dengan konsentrasi garamnya. Jika konsentrasi A^- mula-mula sebesar M dan terhidrolisis sebesar α, maka untuk konsentrasi semua komponen dalam persamaan tersebut adalah:

Karena nilai α relatif kecil (dapat diabaikan) sehingga nilai (M-α) sama dengan M.

Asam lemah akan terionisasi menjadi:

HA → H⁺ + A^-

Konsentrasi HA sama dengan konsentrasi OH^-, sehingga diperoleh persamaan tetapan:

Selanjutnya konsentrasi OH^- dapat dihitung dengan rumus:

Keterangan:

Kh : tetapan hidrolisis

Kw : tetapan kesetimbangan air

Ka : tetapan ionisasi asam

[A-] : konsentrasi anion dari garam

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air dapat bersifat asam, basa atau netral tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya. Larutan garam ini akan terhidrolisis sempurna baik kation [BH⁺ ] maupun anionnya [A^- ].

Tetapan hidrolisis (Kh) dari hidrolisis di atas dapat ditulis sebagai berikut.

Selanjutnya untuk menghitung [H⁺ ] adalah sebagai berikut.

Keterangan:

Kh : tetapan hidrolisis

Kw : tetapan kesetimbangan air

Ka : tetapan ionisasi asam

Kb : tetapan ionisasi basa

Konsep Hidrolisis Garam

2011-03-29T22:42:00.002+07:00

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam yang larut bereaksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian).

1. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat

Asam kuat dan basa kuat bereaksi membentuk garam dan air. Kation dan anion garam berasal dari elektrolit kuat yang tidak terhidrolisis, sehingga larutan ini bersifat netral, pH larutan ini sama dengan 7.

Contoh

Larutan KCl berasal dari basa kuat KOH terionisasi sempurna membentuk kation dan anionnya. KOH terionisasi menjadi H⁺ dan Cl^- . Masing-masing ion tidak bereaksi dengan air, reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

KCl_(aq) → K⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

K⁺ _(aq) + H₂ O_(l) →

Cl^- _(aq) + H₂ O_(l) →

2. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Garam ini mengandung kation asam yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam, pH <7.

Contoh

Amonium klorida (NH₄ Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH₃ . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H⁺ dan Cl^- sedangkan NH₃ dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH₄ ⁺ dan OH^- . Anion Cl^- berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH₄ ⁺ berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.

NH₄ Cl_(aq) → NH₄ ⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

Cl^- _(aq) + H₂ O _(l) →

NH₄ ⁺ _(aq) + H₂ O _(l) → NH_{3 (aq)} + H₃ O⁺ _(aq)

Reaksi hidrolisis dari amonium (NH₄ ⁺ ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H₃ O⁺ ) yang bersifat asam (pH<7). Secara umum reaksi ditulis:

BH⁺ + H₂ O → B + H₃ O⁺

3. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH > 7).

Contoh

Natrium asetat (CH₃ COONa) terbentuk dari asam lemah CH₃ COOH dan basa kuat NaOH. CH₃ COOH akan terionisasi sebagian membentuk CH₃ COO^- dan Na⁺ . Anion CH₃ COO^- berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedangkan kation Na⁺ berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis.

CH₃ COONa_(aq) → CH₃ COO^- _(aq) + Na⁺ _(aq)

Na⁺ _(aq) + H₂ O_(l) →

CH₃ COO^- _(aq) + H₂ O_(l) → CH₃ COOH_(aq) + OH^- _(aq)

Reaksi hidrolisis asetat (CH₃ COO^‑ ) merupakan reaksi kesetimbangannya. Reaksi ini menghasilkan ion OH^‑ yang bersifat basa (pH > 7). Secara umum reaksinya ditulis:

A^- + H₂ O → HA + OH^-

4. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

Asam lemah dengan basa lemah dapat membentuk garam yang terhidrolisis total (sempurna) dalam air. Baik kation maupun anion dapat terhidrolisis dalam air. Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral. Hal ini bergantung dari perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam reaksi dengan air.

Contoh

Suatu asam lemah HCN dicampur dengan basa lemah, NH₃ akan terbentuk garam NH₄ CN. HCN terionisasi sebagian dalam air membentuk H⁺ dan CN^- sedangkan NH₃ dalam air terionisasi sebagian membentuk NH4+ dan OH-. Anion basa CN^- dan kation asam NH₄ ⁺ dapat terhidrolisis di dalam air.

NH₄ CN_(aq) → NH₄ ⁺ _(aq) + CN^- _(aq)

NH₄ ⁺ _(aq) + H₂ O → NH_3(aq) + H₃ O_(aq) ⁺

CN^- _(aq) + H₂ O_(e) → HCN_(aq) + OH^- _(aq)

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya (Ka dan Kb)

- Jika Ka < Kb (asam lebih lemah dari pada basa) maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat basa.

- jika Ka > Kb (asam lebih kuat dari pada basa) maka kation akan terhidrolisis lebih banyak dalam larutan bersifat asam.

- Jika Ka = Kb (asam sama lemahnya dengan basa) maka larutan bersifat netral.

PENGUMUMAN

2010-06-15T20:04:00.000+07:00

pengerjaan soal on line TIK lebih dari jam 17.30 SUDAH DI TUTUP

Ekstra Kurikuler

2010-06-03T13:55:00.000+07:00

Kegiatan Ekstra Kurikuler

oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si

1. Pengertian Kegiatan Ekstra Kurikuler

Kegiatan Ekstra Kurikuler adalah kegiatan pendidikan di luar mata pelajaran dan pelayanan konseling untuk membantu pengembangan peserta didik sesuai dengan kebutuhan, potensi, bakat, dan minat mereka melalui kegiatan yang secara khusus diselenggarakan oleh pendidik dan atau tenaga kependidikan yang berkemampuan dan berkewenangan di sekolah/madrasah.
2. Visi dan Misi

a. Visi

Visi kegiatan ekstra kurikuler adalah berkembangnya potensi, bakat dan minat secara optimal, serta tumbuhnya kemandirian dan kebahagiaan peserta didik yang berguna untuk diri sendiri, keluarga dan masyarakat.

b. Misi

1) Menyediakan sejumlah kegiatan yang dapat dipilih oleh peserta didik sesuai dengan kebutuhan, potensi, bakat, dan minat mereka.

2) Menyelenggarakan kegiatan yang memberikan kesempatan peserta didik mengespresikan diri secara bebas melalui kegiatan mandiri dan atau kelompok.

3. Fungsi Kegiatan Ekstra Kurikuler

a. Pengembangan, yaitu fungsi kegiatan ekstra kurikuler untuk mengembangkan kemampuan dan kreativitas peserta didik sesuai dengan potensi, bakat dan minat mereka.

b. Sosial, yaitu fungsi kegiatan ekstra kurikuler untuk mengembangkan kemampuan dan rasa tanggung jawab sosial peserta didik

c. Rekreatif, yaitu fungsi kegiatan ekstra kurikuler untuk mengembangkan suasana rileks, mengembirakan dan menyenangkan bagi peserta didik yang menunjang proses perkembangan.

d. Persiapan karir, yaitu fungsi kegiatan ekstra kurikuler untuk mengembangkan kesiapan karir peserta didik.

4. Prinsip Kegiatan Ekstra Kurikuler

a. Individual, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler yang sesuai dengan potensi, bakat dan minat peserta didik masing-masing.

b. Pilihan, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler yang sesuai dengan keinginan dan diikuti secara sukarela peserta didik.

c. Keterlibatan aktif, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler yang menuntut keikutsertaan peserta didik secara penuh.

d. Menyenangkan, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler dalam suasana yang disukai dan mengembirakan peserta didik.

e. Etos kerja, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler yang membangun semangat peserta didik untuk bekerja dengan baik dan berhasil.

f. Kemanfaatan sosial, yaitu prinsip kegiatan ekstra kurikuler yang dilaksanakan untuk kepentingan masyarakat.

5. Jenis kegiatan Ekstra Kurikuler

a. Krida, meliputi Kepramukaan, Latihan Dasar Kepemimpinan Siswa (LDKS), Palang Merah Remaja (PMR), Pasukan Pengibar Bendera Pusaka (PASKIBRAKA).

b. Karya Ilmiah, meliputi Kegiatan Ilmiah Remaja (KIR), kegiatan penguasaan keilmuan dan kemampuan akademik, penelitian.

c. Latihan/lomba keberbakatan/prestasi, meliputi pengembangan bakat olah raga, seni dan budaya, cinta alam, jurnaistik, teater, keagamaan.

d. Seminar, lokakarya, dan pameran/bazar, dengan substansi antara lain karir, pendidikan, kesehatan, perlindungan HAM, keagamaan, seni budaya.

6. Format Kegiatan

a. Individual, yaitu format kegiatan ekstra kurikuler yang diikuti peserta didik secara perorangan.

b. Kelompok, yaitu format kegiatan ekstra kurikuler yang diikuti oleh kelompok-kelompok peserta didik.

c. Klasikal, yaitu format kegiatan ekstra kurikuler yang diikuti peserta didik dalam satu kelas.

d. Gabungan, yaitu format kegiatan ekstra kurikuler yang diikuti peserta didik antarkelas/antarsekolah/madraasah.

e. Lapangan, yaitu format kegiatan ekstra kurikuler yang diikuti seorang atau sejumlah peserta didik melalui kegiatan di luar kelas atau kegiatan lapangan.

Tutorial CorelDraw: Membuat Layout Halaman Majalah Efek Envelope

2010-05-20T10:35:00.000+07:00

Disusun oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si
(dalam rangka Diklat Jurnalis dan Broadcasting SMAN 1 Ponggok, pada hari Kamis tanggal 20 Mei 2010)

Tutorial - Tutorial CorelDraw

Tentu diantara kita mungkin sering bertanya-tanya, gimana sih ngedisain tulisan dalam sebuah majalah tabloid atau koran kok bisa tulisannya mengikuti alur gambarnya, tenang karena hal itu juga pernah saya alami... Baiklah disini akan saya beritahukan caranya, intinya semuanya mudah kalo kita tau caranya... dan jangan pernah menyerah sebelum mencoba... ;-p

Apa yang kita butuhkan?
1. Gambar untuk tampilan pada majalah yang akan kita buat.
Supaya mempermudah sebaiknya untuk sementara pakai gambar yang backgroundnya putih
contoh:

Gambar Sasuke Uciha (Save As gambar di atas jika tidak punya)

2. Siapkan teks / tulisan yang akan dibuat sebagai isi dari halaman

3. Mainkan Musiknya.... Let's Gooooo....

Waktunya berkreasi...

- Langkah-Langkahnya:
1. Buka aplikasi coreldraw... pilih new

2. Copy teks kemudian ke lembar kerja coreldraw lalu tekan F8 untuk mengaktifkan Pen Tool kemudian buat ruangan dulu untuk teks yang akan dipindah dengan cara menahan klik kiri dan mendragnya dari ujung kiri atas ke kanan bawah agar teks bisa sesuai dengan yang diharapkan lalu paste ( ctrl - v ) teks ke dalam ruang teks yang telah dibuat dalam lembar kerja coreldraw.

3. Bagian yang paling menyenangkan... Yaitu memasukkan... Gambar maksudnya...
sekarang kita masukkan gambarnya ( File - Import - pilih gambar - OK - lalu saat di lembar kerja maka
"tahan klik kiri " dan drag untuk memberikan ruang pada gambar )

Loh teksnya tertutup? Tenang... Tenang...
untuk mengatasinya kalian klik kanan gambar tersebut dan pilih Order - To Back Of Layer

4. klik teks / tulisan pada lembar kerja kamu... Setelah itu, hehehe...
waktunya memberikan effek Envelope ( Effects - Envelope )
Pilih Add new - Apply

Dan... Kembali ke teks tadi... Lihat perbedaanya?
Gak Tau? Coba aja utak atik bagian samping kiri atas
( gunakan klik kiri dan tahan lalu drag / geser )
Sekarang tulisannya sudah bersifat dinamis...

5. Utak - Atik panahnya dan Sesuaikan dengan gambarnya...
Hasilnya:

Wah udah jadi ya tabloidnya....? Belum...

Tinggal diHias saja... ini tergantung kreatifitas kalian sendiri... Dan jadi deh...

Korannya Koran.. Korannya Koran.. Gratis Ayo siapa mau...

SEMOGA BERMANFAAT

Ayo.. Menulis

2010-05-20T10:12:00.000+07:00

Disusun oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si
(dalam rangka Diklat Jurnalis dan Broadcasting SMAN 1 Ponggok, pada hari Kamis tanggal 20 Mei 2010)

“Berbicara itu mudah, memang. Dan, menulis itu gampang. Hanya, membuat tulisan yang berjiwa atau memiliki roh, itu perlu sentuhan. Sentuhan rasa dan hati”

Menulis adalah potensi yang dimiliki oleh siapa pun. Siapa pun bisa menulis asalkan memiliki komitmen dan tekat yang kuat. “Menulis adalah suatu kebiasaan, kita dituntut untuk lebih sering membaca, karena dari membaca kita dapat mengetahui tulisan-tulisan yang baik”.
“Tulisan yang baik adalah tulisan yang mampu menghipnotis pembacanya agar mau mengikuti apa yang ada dalam pikiran kita.” Jelasnya. Memang , dalam membuat sebuah tulisan seseorang harus melalui berbagai tahapan proses terlebih dahulu. Diantara proses-proses itu ialah kesetiaan dirinya untuk terus menggali potensi diri, mendalami berbagai teknik pengembangan tulisan serta terus meningkatkan ilmu pengetahuan.
Untuk belajar menulis caranya sangat mudah. Tuliskanlah apa saja yang pernah terlintas di kepala kita. Setiap ide yang muncul harus segera ditangkap. Tak jadi soal tulisan itu tidak selesai dalam satu kali hentakan. Tapi setidaknya akan menjadi tabungan berlimpah manakala suatu saat kita mentok dan menemukannya kembali dalam kertas yang berceceran sebagai harta karun yang paling berharga.
Perluaslah wawasan, karena jika wawasan kita luas, menulis akan terasa gampang. Bagaimana bisa sebuah botol mengisi gelas dengan air, jika botol itu sendiri kosong?. Jadi, jika kita ingin menulis, jadilah pembaca yang baik terlebih dahulu.
Jadikanlah menulis itu kebutuhan pokok yang harus kita penuhi. Memang, awalnya akan terasa susah, namun semakin sering kita menulis. Tulisan kita akan menjadi lebih baik. Bacalah buku, koran, majalah, atau apa pun yang bisa kita baca. Jangan pelit untuk membeli sebuah buku atau majalah. Tunjukan bahwa kita serius ingin menjadi penulis.
Di jaman sekarang ini, setiap orang bebas menuliskan apa yang mereka inginkan. Mulailah belajar menulis dengan hal-hal yang kita sukai. Gunakan penamu dan goreskanlah dalam sebuah kertas. Ayo menulis !!

Cara mudah membuat Majalah Sekolah (bag01)

2010-05-20T10:02:00.000+07:00

Disusun oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si
(dalam rangka Diklat Jurnalis dan Broadcasting SMAN 1 Ponggok, pada hari Kamis tanggal 20 Mei 2010)

Membuat majalah sekolah? ”Ah susah!” Begitu pernyataan yang sering diutarakan siswa ketika ditanya masalah pembuatan majalah sekolah. Sebenarnya ada cara yang relatif mudah untuk membuat majalah sekolah. Bagaimana?
JAWABAN ”Ah susah!” dari para siswa itu tidak bisa disalahkan. Gurunya pun belum tentu bisa membuat majalah sekolah. Ini dapat dipahami, karena tidak ada mata pelajaran secara khusus mengenai pembuatan majalah sekolah.

Hal ini kontras dengan sekolah di Amerika Serikat, dimana mereka semuanya mempunyai majalah sekolah yang dibuat sendiri. Di sana juga ada mata pelajaran jurnalistik, bahkan ada kelas khusus jurnalistik.
Tidak hanya tulis-menulis yang diajarkan, tetapi juga pembuatan buletin atau majalah. Hal ini tentu didukung dengan sarana-prasarana untuk menunjang mata pelajaran jurnalistik di sekolah.

Tiada kata terlambat untuk kemajuan pendidikan di Indonesia, termasuk dalam pembuatan majalah sekolah. Dalam 10 tahun terakhir ini, banyak sekolah yang menyadari arti penting majalah sekolah. Bahkan untuk meningkatkan kualitas majalah sekolah, dibukalah ekstrakulikuler (ekskul) jurnalistik di sekolah, juga digelar berbagai pelatihan jurnalistik dengan menggandeng praktisi pers.
Meski tidak berupa mata pelajaran jurnalistik secara khusus, setidaknya dengan ekskul jurnalistik ini bisa mengejar ketertinggalannya dari negara maju. Banyak sekali manfaat ekskul jurnalistik. Hery Nugroho (2006) mengatakan ada empat hal, yakni a) sebagai media penyaluran bakat siswa dalam bidang penulisan, b) penyaluran minat dalam bidang yang sama, c) membantu anak memahami dan mempraktikkan teori-teori dalam pelajaran bahasa, dan d) melatih anak tampil lebih berani dan kritis terhadap berbagai kondisi.

Dengan adanya ekskul jurnalistik, diharapankan dapat menelurkan produknya: majalah sekolah. Karenanya, sekolah yang mempunyai ekskul jurnalistik akan lebih mudah membuat majalah sekolah daripada sekolah yang tidak mempunyai ekskul tersebut. Secara teori, sekolah yang mempunyai ekskul jurnalistik sudah siap dengan infrastruktur dalam pembuatan majalah sekolah.
Sebenarnya sekolah yang tidak mempunyai ekskul jurnalistik tidak berarti harus menutup pintu untuk memiliki majalah sekolah. Sebab secara substansi juga diajarkan dalam setiap mata pelajaran, baik bahasa Indonesia, bahasa Jawa, maupun bahasa Inggris. Yang terpenting, adakah kemauan sekolah untuk membuatnya. Tentunya kemauan ini tidak hanya dari guru bahasa Indonesia saja, tetapi harus didukung berbagai komponen sekolah, mulai dari kepala sekolah, seluruh guru, karyawan, komite sekolah, orang tua siswa, dan siswa itu sendiri.

Merasakan Manfaat
Dukungan ini dapat dengan cepat diperoleh kalau masing-masing pihak mengetahui dan merasakan manfaat adanya majalah sekolah.
Ada tujuh manfaat adanya majalah sekolah.
Pertama, sebagai media penyalur potensi menulis. Siswa dapat menyalurkan bakat serta minat menulis. Banyak sekali penulis terkenal memulai belajar menulis sejak bangku sekolah. Pendek kata, majalah sekolah dapat berfungsi sebagai kawah ”candradimuka” bagi calon-calon penulis masa depan.
Kedua, penyalur aspirasi. Seringkali banyak siswa ketika mempunyai masalah hanya diungkapkan dengan coretan di atas meja, atau di dinding sekolah. Pengungkapan perasaan seperti ini jelas merugikan sekolah, karena akan terkesan kumuh dan kotor. Daripada seperti itu, lebih baik siswa mengungkapkan perasaannya dengan tulisan, baik berupa gambar, cerpen, artikel, atau puisi yang nantinya akan dimuat di majalah sekolah.
Ketiga, media komunikasi. Tulisan yang dimuat —baik dari siswa, guru atau karyawan— akan dibaca seluruh keluarga besar sekolah. Hal ini secara tidak langsung akan terjadi komunikasi antarpembaca. Keempat, media pembelajaran berbasis baca-tulis. Belajar tidak cukup dengan hanya mendengarkan penjelasan guru, mencatat, dan menghafalkan. Tetapi juga mau membaca masalah-masalah di sekitarnya dan menuangkan dalam bentuk tulisan. Keberadaan majalah sekolah memberi ruang kepada siswa untuk mempublikasikan idenya.
Kelima, media belajar organisasi. Dalam pembuatan majalah sekolah diperlukan pengelola majalah, mulai dari pemimpin redaksi, sekretaris, bendahara, redaktur, wartawan, fotografer, dan lain-lain. Secara langsung, siswa belajar bagaimana membagi pekerjaan untuk membuat majalah sekolah.
Keenam, penyemai demokrasi. Dengan adanya majalah sekolah, siswa bisa menuliskan uneg-unegnya dalam bentuk tulisan. Uneg-uneg bisa berbentuk masukan untuk perbaikan sekolah. Sehingga siswa dapat merasakan pengalaman nyata tentang bagaimana menyampaikan pikiran dalam sistem yang demokratis, dengan cara yang bermartabat.
Ketujuh, media promosi. Tulisan yang ada dalam majalah sekolah sekaligus dapat diketahui orang lain. Selagi majalah itu masih ada, sampai kapan pun orang lain akan dapat membacanya. Dengan kata lain, penerbitan majalah sekaligus bisa menjadi media promosi sekolah tersebut.
Ya, ketujuh manfaat itu sangat bermanfaat. Atau dalam bahasa penulis kemanfaatanya sama seperti pohon kelapa. Mulai dari akar sampai batangnya bermannfaat. Setelah mengetahui manfaat dan bersepakat untuk membuat majalah sekolah, langkah berikutnya adalah action (pembuatan majalah sekolah).

Cara Praktis
Menurut pengalaman penulis selaku pembimbing, pembuatan majalah sekolah dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut.
Yang pertama, masa persiapan. Pengelola majalah menyiapkan penerbitan majalah sekolah, yakni membuat proposal. Proposal hendaknya dibuat dan dibahas oleh seluruh pengelola. Mulai dari soal nama majalah, visi-misi, rencana rubrikasi, jumlah halaman, hingga rencana pemasukan dan pengeluaran dalam pembuatannya.
Kedua, masa penulisan dan pengeditan. Penulisan naskah bisa berasal dari siswa, guru, dan karyawan. Untuk memfokuskan isi, sebaiknya dilakukan rapat redaksi terlebih dulu. Jangan lupa, dalam redaksi itu harus ada kesepakatan bersama kapan batas akhir (dead line) pengumpulan naskah.
Setelah semua tulisan masuk ke meja redaksi, langkah berikutnya adalah menyeleksi naskah layak muat dan mengeditnya. Editing dilakukan oleh editor, dan tugas itu bisa dilakukan oleh guru bahasa, khususnya bahasa Indonesia.
Ketiga, lay out. Pada masa ini, naskah yang telah dimuat ditata (lay out). Kalau pengelola majalah bisa me-lay out sendiri, itu lebih baik. Kalau tidak, minta bantuan orang lain yang ahli. Meski yang me-layout orang lain, alangkah baiknya ada salah seorang redaksi yang ikut mendampingi, untuk memudahkan lay outer manata sesuai dengan keinginan redaksi.
Hasil lay out bisa diprint, untuk diedit ulang. Mungkin ada yang masih salah, kurang foto, atau yang lain. Langkah ini bertujuan untuk meminimalisasi kesalahan isi majalah.
Keempat, pracetak. Pada masa ini, pembuatan majalah 75 persen hampir jadi. Ibarat foto, tinggal membuat filmnya. Dalam tahap ini, pengelola dihadapkan pilihan apakah menggunakan film atau kalkir. Film pun ada dua pilihan: separasi atau hitam putih.
Pilihan ini tergantung dari kemampuan pengelola majalah sekolah. Kalau ingin bagus, bisa berbentuk film yang separasi. Tetapi kalau dananya minim, bisa menggunakan kalkir. Dalam pengamatan penulis, banyak pengelola majalah sekolah menggunakan film separasi untuk cover, sedangkan halaman isi menggunakan kalkir. Hal ini ditempuh dengan pertimbangan penghematan pengeluaran dana dan kualitasnya tidak begitu jelek.
Kelima, pencetakan. Ini adalah tahapan terakhir, dan sangat menentukan kualitas cetak majalah. Karenanya, redaksi harus hati-hati memilih percetakan yang betul-betul berpengalaman. Selain itu, perlu diperjelas waktu selesai pencetakan. Jangan sampai waktunya meleset dari keinginan pengelola.

Setelah kelima hal itu dilakukan, bukan berarti pekerjaan pengelola majalah selesai. Ada hal yang tidak kalah penting, yakni membagi majalah ke tangan pembaca. Bagaimana, mudah bukan membuat majalah sekolah?

Selamat mencoba!

Pengantar Desain Grafis

2010-05-20T09:51:00.001+07:00

Penguasaan atas program grafis seperfi Corel Draw, Photoshop, Freehand dan lain-lain
memang identik dengan proses pembuatan iklan yang sarat dengan gambar. Bahkan
apabila disangkutkan dengan industri perfilman Hollywood, seorang desainer grafis
memiliki potensi yang sangat besar untuk berapresiasi sebagai pengemas efek dan
segala tetek bengek berbau animasi.
Namun sesungguhnya terlalu sederhana untuk menilai mudahnya membuat iklan hanya
berbekal program grafis, meski dengan kemampuan superpower sekalipun! Iklan yang
baik tidak dapat dilihat dari bagus atau tidaknya bentuk visual, tidak juga dapat dilihat
dari kata-kata yang memorable, atau tidak bisa hanya berdasarkan laris atau tidaknya
produk di pasaran. Menilik film Final Fantasy, apa jadinya jika dibuat dalam versi film
pada umumnya? Cerita yang tidak memiliki kekuatan story telling tentulah ambruk
menjadi film kelas B. Beruntung film ini dibuat murni oleh kemampuan grafik yang
kemudian mendongkrak proyek animasi naik sampai langit ke tujuh sebagai sesuatu
yang menakjubkan dan menjadi bahan perbincangan banyak orang.
Padahal penguasaan program yang sama sanggup membuat film Finding Nemo begitu
manusiawi, sebelumnya film Monster Inc pun memiliki pola bertutur sangat simpatik.
Minimnya nuansa futuristik dengan gaya star wars serta penilaian yang berorientasi
pada tema anak-anak agaknya membuat film tersebut kehilangan aura komputer grafik
untuk menjadi topik pembicaraan, terapi plot yang kuat dan kemampuan luar biasa
untuk menghidupkan karakter cerita dalam kemasan teknologi sanggup menjadikannya
sebagai film yang mampu “berbicara” kepada penontonnya.
Pernah, dalam waktu bersamaan Walt Disney dan Dreamworks membuat fabel berbasis
animasi melalui film Bugs Life dan Antz, dalam konteks dasar visual yang sama ternyata
Dreamworks harus mengakui kepiawaian Walt Disney dalam strategi pembuatan film
keluarga dengan menerima kekecewaan bahwa Antz jeblok di pasaran, meski berlatar
nama besar Steven Spielberg dan melibatkan Sharon Stone juga Sylvester Stallone
sebagai pengisi suara.
Berikut ini penjelasan beberapa format file :
PSD (Photoshop Document)
Format file ini merupakan format asli dokumen Adobe Photoshop. Format ini
mampu menyimpan informasi layer dan alpha channel yang terdapat pada
sebuah gambar, sehingga suatu saat dapat dibuka dan diedit kembali. Format ini
juga mampu menyimpan gambar dalam beberapa mode warna yang disediakan
Photoshop. Anda dapat menyimpan dengan format file ini jika ingin mengeditnya
kembali.
BMP (Bitmap Image)
Format file ini merupakan format grafis yang fleksibel untuk platform Windows sehingga
dapat dibaca oleh program grafis manapun. Format ini mampu menyimpan informasi
dengan kualitas tingkat 1 bit samapi 24 bit. Kelemahan format file ini adalah tidak
mampu menyimpan alpha channel serta ada kendala dalam pertukaran platform. Untuk
membuat sebuah objek sebagai desktop wallpaper, simpanlah dokumen Anda dengan
format file ini. Anda dapat mengkompres format file ini dengan kompresi RLE.
Format file ini mampu menyimpan gambar dalam mode warna RGB, Grayscale, Indexed
Color, dan Bitmap.
EPS (Encapsuled Postcript)
Format file ini merupakan format yang sering digunakan untuk keperluan pertukaran
dokumen antar program grafis. Selain itu, format file ini sering pula digunakan ketika
ingin mencetak gambar. Keunggulan format file ini menggunakan bahasa postscript
sehingga format file ini dikenali oleh hampir semua program persiapan cetak.
Kelemahan format file ini adalah tidak mampu menyimpan alpha channel, sehingga
banyak pengguna Adobe Photoshop menggunakan format file ini ketika gambar yang
dikerjakan sudah final.Â Format file ini mampu menyimpan gambar dengan mode
warna RGB, CMYK, Lab, Duotone, Grayscale, Indexed Color, serta Bitmap. Selain itu
format file ini juga mampu menyimpan clipping path.
JPG/JPEG (Joint Photographic Expert Group)
Format file ini mampu mengkompres objek dengan tingkat kualitas sesuai dengan
pilihan yang disediakan. Format file sering dimanfaatkan untuk menyimpan gambar yang
akan digunakan untuk keperluan halaman web, multimedia, dan publikasi elektronik
lainnya. Format file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB, CMYK,
dan Grayscale. Format file ini juga mampu menyimpan alpha channel, namun karena
orientasinya ke publikasi elektronik maka format ini berukuran relatif lebih kecil
dibandingkan dengan format file lainnya.
GIF (Graphic Interchange Format)
Format file ini hanya mampu menyimpan dalam 8 bit (hanya mendukung mode warna
Grayscale, Bitmap dan Indexed Color). Format file ini merupakan format standar untuk
publikasi elektronik dan internet. Format file mampu menyimpan animasi dua dimensi
yang akan dipublikasikan pada internet, desain halaman web dan publikasi elektronik.
Format file ini mampu mengkompres dengan ukuran kecil menggunakan kompresi LZW.
TIF (Tagged Image Format File)
Format file ini mampu menyimpan gambar dengan kualitas hingga 32 bit. Format file ini
juga dapat digunakan untuk keperluan pertukaran antar platform (PC, Machintosh, dan
Silicon Graphic). Format file ini merupakan salah satu format yang dipilih dan sangat
disukai oleh para pengguna komputer grafis terutama yang berorientasi pada publikasi
(cetak). Hampir semua program yang mampu membaca format file bitmap juga mampu
membaca format file TIF.
PCX
Format file ini dikembangkan oleh perusahaan bernama Zoft Cooperation. Format file ini
merupakan format yang fleksibel karena hampir semua program dalam PC mampu
membaca gambar dengan format file ini. Format file ini mampu menyimpan informasi bit
depth sebesar 1 hingga 24 bit namun tidak mampu menyimpan alpha channel. Format
file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB, Grayscale, Bitmpa dan
Indexed Color.
PDF (Portable Document Format)
Format file ini digunakan oleh Adobe Acrobat, dan dapat digunakan oleh grafik berbasis
pixel maupun vektor. Format file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna
RGB, CMYK, Indexed Color, Lab Color, Grayscale dan Bitmap. Format file ini tidak
mampu menyimpan alpha channel. Format file ini sering menggunakan kompresi JPG
dan ZIP, kecuali untuk mode warna Bitmap yaitu menggunakan CCIT.
PNG (Portable Network Graphic)
Format file ini berfungsi sebagai alternatif lain dari format file GIF. Format file ini
digunakan untuk menampilkan objek dalam halaman web. Kelebihan dari format file ini
dibandingkan dengan GIF adalah kemampuannya menyimpan file dalam bit depth
hingga 24 bit serta mampu menghasilkan latar belakang (background) yang transparan
dengan pinggiran yang halus. Format file ini mampu menyimpan alpha channel.
PIC (Pict)
Format file ini merupakan standar dalam aplikasi grafis dalam Macintosh dan program
pengolah teks dengan kualitas menengah untuk transfer dokumen antar aplikasi. Format
file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB dengan 1 alpha channel
serta Indexed Color, Grayscale dan Bitmap tanpa alpha channel. Format file ini juga
menyediakan pilihan bit antara 16 dan 32 bit dalam mode warna RGB.
TGA (Targa)
Format file ini didesain untuk platform yang menggunakan Targa True Vision Video
Board. Format file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB dalam 32
bit serta 1 alpha channel, juga Grayscale, Indexed Color, dan RGB dalam 16 atau 24 bit
tanpa alpha channel. Format file ini berguna untukÂ menyimpan dokumen dari hasil
render dari program animasi dengan hasil output berupa sequence seperti 3D Studio
Max.
IFF (Interchange File Format)
Format file ini umumnya digunakan untuk bekerja dengan Video Toaster dan proses
pertukaran dokumentasi dari dan ke Comodore Amiga System. Format file ini dikenali
hampir semua program grafis yang terdapat dalam PC serta mampu menyimpan
gambar dengan mode warna Bitmap. Format file ini tidak mampu menyimpan alpha
channel.
SCT (Scitex Continous Tone)
Format file ini digunakan untuk menyimpan dokumen dengan kualitas tinggi pada
komputer Scitex. Format file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB,
CMYK, dan Grayscale namun tidak mampu menyimpan alpha channel.
PXR (Pixar)
Format file ini khusus untuk pertukaran dokumen dengan Pixar Image Computer. Format
file ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna RGB dan Grayscale dengan 1
alpha channel.
RAW
Format file ini merupakan format file yang fleksibel untuk pertukaran dokumen antar
aplikasi dan platform. Format file ini mampu menyimpan mode warna RGB, CMYK, dan
Grayscale dengan 1 alpha channel serta mode warna Multichannel, Lab Color dan
Duotone tanpa alpha channel.
DCS (Dekstop Color Separation)
Format file ini dikembangkan oleh Quark dan merupakan format standar untuk .eps.
Format ini mampu menyimpan gambar dengan mode warna Multichannel dan CMYK
dengan 1 alpha channel dan banyak spot channel. Format file ini mampu menyimpan
clipping path dan sering digunakan untuk proses percetakan (publishing). Ketika
menyimpan file dalam format ini maka yang akan tersimpan adalah 4 channel dari
gambar tersebut dan 1 channel preview.
FORMAT KOMPRESI
Beberapa program terutama yang berorientasi pada publikasi elektronik dan multimedia
selalu memerlukan format file yang berukuran kecil agar ketika dibuka tidak akan
lambat. Untuk keperluan tersebut diperlukan kompresi.
Berikut ini format file yang berorientasi publikasi elektronik dan multimedia dengan
kompresinya masing-masing.
RLE (Run Length Encoding)
Kompresi ini mampu mengkompres file tanpa menghilangkan detail. Digunakan oleh
Adobe Photoshop, TIFF dan sebagian besar program yang terdapat dalam Windows.
LZW (Lemple-Zif-Welf)
Sama seperti kompresi RLE, kompresi ini juga mampu mengkompres file tanpa
menghilangkan detail. Kompresi ini digunakan oleh TIFF, PDF, GIF, dan format yang
mendukung bahasa postscript. Kompresi ini sangat baik untuk mengkompres gambar
dengan area besar yang menggunakan 1 warna.
JPG (Joint Photographic Experts Group)
Format ini mengkompres file dengan menghilangkan detail. Format file ini sering
digunakan oleh JPG, PDF, dan format yang menggunakan bahasa postscript. Kompresi
ini sangat baik digunakan untuk gambar dengan continous tone seperti foto.
CCIT
CCIT merupakan singkatan dari bahasa Perancis yang dalam bahasa Inggris disebut
International Telegraph and Telekeyed Consultive Commitee.
Kompresi ini digunakan untuk mengkompres gambar hitam putih, dan mampu
mengkompres file tanpa menghilangkan detailnya. Kompresi ini sering digunakan oleh
PDF dan format lain yang menggunakan bahasa postscript.
CATATAN
· Ketika menyimpan dokumen pada format file yang tidak dapat menyimpan
informasi layer, maka Anda harus mengubah gambar tersebut menjadi flaten
image terlebih dulu.
· Format file yang dapat menyimpan mode warna Duotone hanyalah EPS, RAW,
dan PSD. Oleh karena itu, ketika ingin menyimpan dalam format lain maka Anda
harus mengubah mode warnanya terlebih dulu, menjadi RGB bila dokumen tidak
ingin dicetak, karena informasi Duotone-nya akan diuraikan menjadi RGB.
· Format file yan dapat menyimpan mode warna Lab Color hanyalah PSD, RAW,
TIF, PDF, dan EPS. Format file yang dapat menyimpan mode warna CMYK
hanyalah PSD, RAW, EPS, TIF, JPG, PDF, dam SCT.
· Mode warna Indexed Color dapat menyimpan beberapa format file sesuai seting
indexed color-nya.
· Mode warna RGB dapatdisimpan pada semua format file yang ada di Adobe
Photoshop.Â
· Format yang direkomendasikan oleh para desainer profesional adalah
oÂ PSD = untuk dokumen yang masih ingin diedit kembali
oÂ EPS = untuk dokumen yang sudah final untuk persiapan cetak
oÂ JPG = untuk cetak dengan kompresi di atas 8 bit dan untuk foto dalam web
dengan kompresi di bawah 5.
oÂ GIF = untuk ilustrasi dan animasi pada halaman web.
oÂ TIF = untuk cetak, pertukaran dokumen antar platform serta sequence
animasi
Definisi Desain Grafis: adalah salah satu bentuk seni lukis (gambar) terapan yang
memberikan kebebasan kepada sang desainer (perancang) untuk memilih,
menciptakan, atau mengatur elemen rupa seperti ilustrasi, foto, tulisan, dan garis di atas
suatu permukaan dengan tujuan untuk diproduksi dan dikomunikasikan sebagai sebuah
pesan. Gambar maupun tanda yang digunakan bisa berupa tipografi atau media lainnya
seperti gambar atau fotografi.Desain grafis umumnya diterapkan dalam dunia
periklanan, packaging, perfilman, dan lain-lain.
Sistem Kerja Klasik Desainer Grafis
Harus diakui bahwa teknologi hanya merupakan media yang tetap memerlukan
kreativitas tersendiri saat pengaplikasiannya. Belum lagi dibutuhkan intregrasi dari
beberapa faktor secara sinergis apabila kita berbicara masalah pasar. Seperti halnya
iklan, sering kali iklan dijadikan pemikul tanggung jawab atas tingkat penjualan sebuah
produk. Padahal, letak kekuatan sebuah produk untuk dapat memiliki eksekusi
pembelian oleh konsumen adalah kualitas produk itu sendiri, sistem pemasaran produk,
straregi promosi yang dilakukan serta kelayakan harga. Pada hakikatnya sebuah iklan
hanya bertujuan untuk menciptakan suatu kondisi atas pasar terhadap produk, bukanlah
sebagai penentu penjualan secara mutlak.
Iklan yang baik adalah iklan yang mampu membuat komunikasi persuasif terhadap
pasar dan mampu mengemas pesan produk secara pas serta mengena pada target
yang dituju. Secara analitis tentu saja hal tersebut tidak dapat dilakukan oleh seorang
desainer grafis yang hanya memiliki kemampuan mengoperasikan program semata.
Dibutuhkan kemampuan mendalam akan pemahaman produk agar mampu membangun
karakter dan identitas atas produk, lalu mentransformasikannya ke dalam bentuk visual
secara kreatif dan komunikatif agar dapat menyatu dengan pesan hingga bisa diterima
oleh segmen pasar tertuju. Itupun masih belum komplit.
Pada sebuah agensi periklanan, seorang desainer berada dalam departemen yang
bertanggung jawab atas output kreatif, creative department namanya. Ada seorang
copywriter di sana dan ada seorang eksekutor artwork yang merupakan portal terakhir
sebelum materi dipresentasikan kepada client-si pemilik produk. Para penggagas iklan
tersebut harus mampu bekerja sama dalam membuat pola komunikasi untuk
menempatkan produk sebagaimana mestinya di benak konsumen, sehingga keterlibatan
media, baik itu buying maupun placing tidak dapat dipisahkan.
Betapa tidak gampang mengemas sebuah konsep visual, ternyata! Maka tak salah
apabila setiap lowongan pekerjaan di agensi periklanan yang selalu ditantang untuk
melamar adalah orang-orang yang merasa dirinya kreatif, memiliki kemampuan bekerja
sama dan komunikasi yang baik. Saat industri periklanan merebak, demmand
kebutuhan grafis meninggi, merebak pula modul-modul pembelajaran seputar grafis baik
formal maupun informal. Berbondong-bondong masyarakat menyelami dunia baru
bernama graphic design, bahkan bagi mereka yang tak memiliki talenta pun ketertarikan
akan program “menggambar virtual” ini sangat besar.
Maklumlah, semua program grafik menyediakan beraneka fitur yang men-supply nyaris
segala kebutuhan efek gambar, yang dulu hanya dimonopoli oleh foto-foto para
fotografer saja kini mampu dibuat hanya dengan satu tombol lensflare di photoshop dan
simsalabim sebuah foto dalam bentuk image, yang tak dapat dipotret oleh rana kamera
saat hari hujan, mampu berhiaskan cahaya matahari pagi! Lebih hebatnya lagi,
komputer jugalah yang mampu menghidupkan abad pertengahan tanpa cacat dan
jutaan tentara Saruman di Mordor dalam film The Lord of The Ring.
Program kini semakin manusiawi dengan tidak hanya menyediakan fasilitas help (f1)
bagi mereka yang mengalami kesulitan pengoperasian, namun juga dilengkapi dengan
tutorial yang tidak cuma mengenalkan fitur baru apabila muncul program updated
namun juga mengajarkan penggunaan seluruh fitur yang ada. Bukan main! Teknologi
yang dulu njlimet dan kepemilikannya hanya dikuasai oleh segmen kelas A, sekarang
semakin rendah hati karena selain produk yang kian variatif guna pemberian range
harga yang penuh alternatif, juga kemudahan pemahaman program untuk dipelajari dan
diaplikasikan.
Sistem Kerja Efektif Desainer Grafis
Terus terang, rugi sekali apabila masih merasa bisa dibodohi oleh teknologi!
Sayangnya, kelemahan sistem informasi membuat teknologi hanya terkenal secara
permukaannya saja. Sehingga tak semua orang mengerti nilai implementasi dari aplikasi
program yang ada. Bayangkan, berapa banyak orang yang menyatakan dirinya sebagai
seorang desainer grafis berbatas pada kemampuan pengoperasian program grafik?
Banyak sekali! Hal itu telah berkali-kali membuat kecele industri yang memang
membutuhkan kreator grafik sebenarnya, yang kreatif dan menjiwai aplikasi program
dalam implementasi visual sebenarnya.
Pengenalan program secara fisik tidak mampu berbuat banyak dalam proses penciptaan
karakter secara visual, apalagi sanggup berkomunikasi. Keadaan tersebut secara tidak
langsung juga tidak mendidik masyarakat untuk jadi apresiatif terhadap sebuah karya,
selain dianggap hebat, bagus dan bukan main apabila terlihat wah! Banyak orang jatuh
cinta pada penciptaan grafik melalui komputer hingga melupakan sisi humanis dimana
teknologi sendiri sesungguhnya sedang mengacu ke arah sana. Hingga pada akhirnya
sebuah karya dipandang murah karena hanya bermodalkan perangkat komputer dan
kemampuan mengoperasikan program grafis.
Apabila merasa diri berminat dalam industri grafis, sudah selayaknya mulai kini tak
hanya mengasah ketrampilan teknis, namun juga menjuruskan dengan seksama perihal
major yang akan digeluti. Hal tersebut justru bukan untuk menyepelekan faktor teknis,
karena dukungan penguasaan aplikasi program yang maksimal akan memberikan
implementasi kerja secara optimal. Jadi, hati-hati, jangan cepat mengatakan output
kreatif mampu tampil dinamis dan hidup hanya dalam sapuan visual melalui sedikit
keterlibatan kreativitas apalagi secara dangkal menyatakan bahwa format gambar yang
bagus akan menjamin komunikasi yang baik.
Sebuah karya membutuhkan nafas untuk membuatnya mampu menyampaikan pesan
dan berkomunikasi pada publik yang disasarnya secara cerdas dan mengena. Memang,
memadukan unsur visual, kekuatan pesan dan strategi komunikasi untuk dituangkan
dalam media bukanlah pekerjaan mudah. Untuk itu mulailah fasih untuk memahami
aplikasi sekaligus implementasi menyoal teknologi agar tidak melakukan penilaian
dangkal atas kondisi apapun yang tercipta berpangkal dari teknologi.
Desainer cenderung tampil sebagai seseorang yang terampil. Mereka mengambil dua
ruang lingkup dalam dunia kerjanya, ruang lingkup secara visual dan secara konseptual.
Mereka harus mampu meneliti garis, warna, bentuk, volume dan tekstur, mereka juga
harus bisa memperhatikan hubungan antara berbagai hal, merekapun harus mampu
menemukan irama dan repetisinya pada sesuatu yang mereka lihat.
Secara konseptual, para desainer seringkali memperhatikan suatu gagasan
dari berbagai sisi dan mencari pendekatan-pendekatan dengan sisi-sisi tersebut dengan
suatu tindakan yang tidak umum. Kebiasaan ini merupakan bentuk pemahaman
sekaligus sumber masukan bagi kreativitas mereka. Bagi desainer, suatu objek atau
gagasan dapat menjadi sebuah tempat bermain yang banyak sekali dan luas tak terukur
serta dapat menghasilkan gagasan yang segar bagi dirinya.

Tugas TIK Microsoft Excel

2010-05-12T13:11:00.000+07:00

SOAL (1)

PETUNJUK PENGERJAAN :

Kerjakanlah Soal berikut ini dengan cara berkelompok (maksimal 4 siswa)
Kerjakan di program Microsoft Excel (untuk mempermudah down load dulu soal/gambar ini lalu di print)
Jika sudah selesai hasil pekerjaan di dalam MS. Excel simpan dengan nama file : TUGAS KELOMPOK MS. EXCEL (jangan lupa dibawah tabel hasil pengerjaan soal ini ditulis anggota kelompoknya : Nama, Kelas No.Absen)
Selanjutnya kirimkan file TUGAS KELOMPOK MS. EXCEL ke alamat e-mail : sabdaguna@yahoo.com

Nama Barang dan harga Satuan diambil dari tabel 1 dan tabel 2
Total = Jumlah x Harga Satuan
Diskon = Total x Diskon dari Tabel
Bayar = Total - Diskon

SOAL (2)
Menyusul.....

Sifat-Sifat Koloid

2010-05-07T14:46:00.000+07:00

Sifat-Sifat Koloid
Kata Kunci: adsorbsi, efek tyndall, gerak brown, koagulasi, koloid
Ditulis oleh : Choiri sabdaguna, S.Si

Sifat-sifat khas koloid meliputi :

a. Efek Tyndall
Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.

b. Gerak Brown
Gerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid.
kimia-sma_002

Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+
kimia-sma_003

Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2-

c. Adsorbsi
Beberapa partikel koloid mempunyai sifat adsorbsi (penyerapan) terhadap partikel atau ion atau senyawa yang lain.
Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorbsi (harus dibedakan dari absorbsi yang artinya penyerapan sampai ke bawah permukaan).
Contoh :
(i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+.
(ii) Koloid As2S3 bermuatan negatit karena permukaannya menyerap ion S2.

d. Koagulasi
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid.
Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.

e. Koloid Liofil dan Koloid Liofob
Koloid ini terjadi pada sol yaitu fase terdispersinya padatan dan medium pendispersinya cairan.

Koloid Liofil:

sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya besar terhadap medium pendispersinya.
Contoh: sol kanji, agar-agar, lem, cat

Koloid Liofob:

sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya kecil terhadap medium pendispersinya.
Contoh: sol belerang, sol emas.

Energi-Energi Dan Ikatan Kimia

2010-05-07T14:36:00.000+07:00

ditulis oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si

Reaksi kimia merupakan proses pemutusan dan pembentukan ikatan. Proses ini selalu disertai perubahan energi. Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia, sehingga membentuk radikal-radikal bebas disebut energi ikatan. Untuk molekul kompleks, energi yang dibutuhkan untuk memecah molekul itu sehingga membentuk atom-atom bebas disebut energi atomisasi.

Harga energi atomisasi ini merupakan jumlah energi ikatan atom-atom dalam molekul tersebut. Untuk molekul kovalen yang terdiri dari dua atom seperti H2, 02, N2 atau HI yang mempunyai satu ikatan maka energi atomisasi sama dengan energi ikatan Energi atomisasi suatu senyawa dapat ditentukan dengan cara pertolongan entalpi pembentukan senyawa tersebut. Secara matematis hal tersebut dapat dijabarkan dengan persamaan :

DH reaksi = S energi pemutusan ikatan - S energi pembentukan ikatan
= S energi ikatan di kiri - S energi ikatan di kanan

Contoh:

Diketahui :

energi ikatan

C – H = 414,5 kJ/Mol
C = C = 612,4 kJ/mol
C – C = 346,9 kJ/mol
H – H = 436,8 kJ/mol

Ditanya:

DH reaksi = C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

kimia-sma_001
DH reaksi = Jumlah energi pemutusan ikatan – Jumlah energi pembentukan ikatan
= (4(C-H) + (C=C) + (H-H)) – (6(C-H) + (C-C))
= ((C=C) + (H-H)) – (2(C-H) + (C-C))
= (612.4 + 436.8) – (2 x 414.5 + 346.9)
= – 126,7 kJ

Penentuan Perubahan Entalpi Dan Hukum Hess

2010-05-07T14:31:00.001+07:00

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia biasanya digunakan alat seperti kalorimeter, termometer dan sebagainya yang mungkin lebih sensitif.

Perhitungan : DH reaksi = S DHfo produk – S DHfo reaktan
HUKUM HESS

“Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.”

Contoh:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ; DH = x kJ → 1 tahap
C(s) + 1/2 02(g) → CO(g) ; DH = y kJ → 2 tahap
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ; DH = z kJ
———————————————————— +
C(s) + O2(g) → CO2(g) ; DH = y + z kJ

Menurut Hukum Hess : x = y + z

Perubahan Entalpi

2010-05-07T14:29:00.001+07:00

Entalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = Qp
Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.

a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endoterm)
Contoh: H2 → 2H – a kJ ; DH= +akJ
b. Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksoterm)
Contoh: 2H → H2 + a kJ ; DH = -a kJ

1. Entalpi Pembentakan Standar ( DHf ):
DH untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: H2(g) + 1/2 O2(g) → H20 (l) ; DHf = -285.85 kJ
2. Entalpi Penguraian:
DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan).

Contoh: H2O (l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ; DH = +285.85 kJ
3. Entalpi Pembakaran Standar ( DHc ):
DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2 dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ; DHc = -802 kJ
4. Entalpi Reaksi:
DH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

Contoh: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ; DH = -1468 kJ
5. Entalpi Netralisasi:
DH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.

Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ; DH = -890.4 kJ/mol
6. Hukum Lavoisier-Laplace
“Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya.”
Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya

Contoh:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ; DH = – 112 kJ
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ; DH = + 112 kJ

Reaksi eksoterm dan endoterm

2010-05-07T14:27:00.001+07:00

a. Reaksi Eksoterm

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas.
Pada reaksi eksoterm harga DH = ( – )

Contoh : C(s) + O2(g) → CO2(g) + 393.5 kJ ; DH = -393.5 kJ

b. Reaksi Endoterm

Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas.
Pada reaksi endoterm harga DH = ( + )

Contoh : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) – 178.5 kJ ; DH = +178.5 kJ

Hukum-hukum Dasar Kimia

2010-05-07T14:22:00.001+07:00

Hukum-Hukum Dasar Ilmu Kimia
Kata Kunci: hukum avogadro, hukum boyle, hukum boyle-gay lussac, hukum dalton, hukum gay-lussac, hukum lavoisier, hukum proust
Ditulis oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si

STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
1. HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER

“Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”.

Contoh:
hidrogen + oksigen → hidrogen oksida
(4g) (32g) (36g)
2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap”

Contoh:
a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H
= 1 Ar . N : 3 Ar . H
= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3
b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0
= 1 Ar . S : 3 Ar . O
= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3

Keuntungan dari hukum Proust:
bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui.

Contoh:
Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)
Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3
= 12/100 x 50 gram = 6 gram
massa C
Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100%
= 6/50 x 100 % = 12%
3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON

“Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.

Contoh:

Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk,
NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2
4. HUKUM-HUKUM GAS

Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT

dimana:
P = tekanan gas (atmosfir)
V = volume gas (liter)
n = mol gas
R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin
T = suhu mutlak (Kelvin)

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:
A. HUKUM BOYLE

Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan
n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2

Contoh:
Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?

Jawab:
P1 V1 = P2 V2
2.5 = P2 . 10 / P2 = 1 atmosfir
B. HUKUM GAY-LUSSAC

“Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat den sederhana”.

Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2

Contoh:
Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2 ) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2 ) massanya 0.1 g.
Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14

Jawab:

V1/V2 = n1/n2

10/1 = (x/28) / (0.1/2)

x = 14 gram

Jadi massa gas nitrogen = 14 gram.
C. HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC

Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu dan diturunkan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan:

P1. V1 / T1 = P2 . V2 / T2
D. HUKUM AVOGADRO

“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.

Contoh:
Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?
(Ar: H = 1 ; N = 14)

Jawab:
85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol

Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter

Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:

P1 . V1 / T1 = P2 2 . V2 / T2
1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27)

V2 = 12.31 liter

Berkenalan dengan Ilmu Kimia

2010-05-07T14:16:00.001+07:00

1.1 Ruang Lingkup Ilmu Kimia

Definisi :

* Secara singkat, Ilmu Kimia adalah ilmu rekayasa materi yaitu mengubah suatu materi menjadi materi yang lain.
* Secara lengkap, Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang :
1. Susunan materi = mencakup komponen-komponen pembentuk materi dan perbandingan tiap komponen tersebut.
2. Struktur materi = mencakup struktur partikel-partikel penyusun suatu materi atau menggambarkan bagaimana atom-atom penyusun materi tersebut saling berikatan.
3. Sifat materi = mencakup sifat fisis (wujud dan penampilan) dan sifat kimia. Sifat suatu materi dipengaruhi oleh : susunan dan struktur dari materi tersebut.
4. Perubahan materi = meliputi perubahan fisis/fisika (wujud) dan perubahan kimia (menghasilkan zat baru).
5. Energi yang menyertai perubahan materi = menyangkut banyaknya energi yang menyertai sejumlah materi dan asal-usul energi itu.

* Ilmu Kimia dikembangkan oleh para ahli kimia untuk menjawab pertanyaan “apa” dan “mengapa”tentang sifat materi yang ada di alam.
* Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaan “apa” merupakan suatu fakta yaitu : sifat-sifat materi yang diamati sama oleh setiap orang akan menghasilkan Pengetahuan Deskriptif.
* Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaaan “mengapa” suatu materi memiliki sifat tertentu akan menghasilkan Pengetahuan Teoritis.

Skema bagaimana Ilmu Kimia dikembangkan :
Para ahli Kimia Mengamati
Menggolongkan
Menafsirkan data
Menarik kesimpulan umum
Merancang dan melakukan eksperimen
Menciptakan teori Pengetahuan Kimia

Untuk memecahkan masalah kimia, digunakan Metode Ilmiah yaitu :

1. Merumuskan masalah
2. Mengumpulkan keterangan
3. Menyusun hipotesis (dugaan sementara)
4. Menguji hipotesis dengan eksperimen
5. Menarik kesimpulan
6. Menguji kesimpulan dengan eksperimen

Suatu penelitian hendaknya mempertimbangkan hal-hal sebagai berikut :

1. Masalah yang dipilih merupakan masalah yang menarik dan tidak membosankan
2. Peneliti mempunyai keahlian dan kecakapan yang cukup
3. Waktu yang digunakan untuk penelitian cukup
4. Sarana dan prasarana pendukungnya mudah diperoleh
5. Hasil penelitian dapat bermanfaat bagi orang banyak dan tidak berbahaya

Perumusan masalah harus memperhatikan beberapa hal yaitu :

1. Berupa kalimat tanya
2. Singkat, jelas dan spesifik
3. Memberikan gambaran jawaban yang didasarkan pada data dan cara melakukan pengumpulan data

Beberapa syarat yang harus dipenuhi dalam menyusun hipotesis :

1. Dapat diuji kebenarannya
2. Disusun sedemikian rupa sehingga dapat menghasilkan kesimpulan
3. Dapat menjawab permasalahan yang diajukan saat awal penelitian
4. Harus sederhana dan dirumuskan dengan baik

Jenis-jenis penelitian berdasarkan cara memperoleh data :

1. a) Penelitian Primer = penelitian yang membutuhkan data dari sumber pertama (responden) Meliputi :
* Studi Kasus
* Survei
* Riset
* Eksperimental
2. Penelitian Sekunder = penelitian yang menggunakan data bukan dari sumber pertama.

Dalam penelitian juga dikenal istilah Variabel yaitu faktor atau unsur yang ikut menentukan perubahan.

Jenis-jenis variabel :

1. Variabel Bebas = variabel yang mempengaruhi variabel lain (= variabel manipulasi)
2. Variabel Terikat = variabel yang terjadi karena perlakuan variabel bebas (= variabel respon)
3. Variabel Kontrol = variabel yang dibuat sama dalam suatu percobaan / penelitian sehingga berfungsi sebagai pengendali atau pembanding (= disebut juga variabel tetap)

Data adalah keterangan atau bahan nyata yang dapat dijadikan dasar kajian melalui analisis.

Jenis-jenis data dalam penelitian :

1. Data Primer = data yang diperoleh langsung dari objeknya (sumber pertama).
2. Data Sekunder = data yang diperoleh secara tidak langsung dari objeknya tetapi melalui sumber lain, baik secara lisan maupun tulisan.

Sikap ilmiah yang harus dimiliki oleh seorang peneliti :

1. Jujur dan tekun
2. Dapat membedakan fakta dan opini
3. Berani dan santun dalam mengajukan pertanyaan dan argumentasi
4. Memiliki rasa ingin tahu yang besar terhadap sesuatu yang ingin diteliti dan mengembangkannya
5. Peduli terhadap lingkungan dan melakukan kegiatan yang menunjukkan kepedulian tersebut
6. Berpendapat secara ilmiah dan kritis
7. Terbuka atas usulan dan pendapat orang lain
8. Objektif mengenai keadaan yang sebenarnya
9. Teliti, cermat dan akurat

1.2 Manfaat Mempelajari Ilmu Kimia

Meliputi :

1. Pemahaman kita menjadi lebih baik terhadap alam sekitar dan berbagai proses yang berlangsung di dalamnya.
2. Mempunyai kemampuan untuk mengolah bahan alam menjadi produk yang lebih berguna bagi manusia.
3. Membantu kita dalam rangka pembentukan sikap.

Secara khusus, ilmu kimia mempunyai peranan sangat penting dalam bidang : kesehatan, pertanian, peternakan, hukum, biologi, arsitektur dan geologi.

Dibalik sumbangannya yang besar bagi kehidupan kita, secara jujur harus diakui bahwa perkembangan ilmu kimia juga memberikan dampak negatif bagi kehidupan manusia.

1.3 Cabang-Cabang Ilmu Kimia

Meliputi :

1. Kimia Analisis
= mempelajari tentang analisis bahan-bahan kimia yang terdapat dalam suatu produk.
2. Kimia Fisik
= fokus kajiannya berupa penentuan energi yang menyertai terjadinya reaksi kimia, sifat fisis zat serta perubahan senyawa kimia.
3. Kimia Organik
= mempelajari bahan-bahan kimia yang terdapat dalam makhluk hidup.
4. Kimia Anorganik
= kebalikan dari kimia organik; mempelajari benda mati.
5. Kimia Lingkungan
= mempelajari tentang segala sesuatu yang terjadi di lingkungan, terutama yang berkaitan dengan pencemaran lingkungan dan cara penanggulangannya.
6. Kimia Inti ( Radiokimia )
= mempelajari zat-zat radioaktif.
7. Biokimia
= cabang ilmu kimia yang sangat erat kaitannya dengan ilmu biologi.
8. Kimia Pangan
= mempelajari bagaimana cara meningkatkan mutu bahan pangan.
9. Kimia Farmasi
= fokus kajiannya berupa penelitian dan pengembangan bahan-bahan yang mengandung obat.

1.4 Perkembangan Ilmu Kimia

1. Sekitar tahun 3500 SM, di Mesir Kuno sudah mempraktekkan reaksi kimia (misal : cara membuat anggur, pengawetan mayat).
2. Pada abad ke-4 SM, para filosofis Yunani yaitu Democritus dan Aristoteles mencoba memahami hakekat materi.
* Menurut Democritus = setiap materi terdiri dari partikel kecil yang disebut atom.
* Menurut Aristoteles = materi terbentuk dari 4 jenis unsur yaitu : tanah, air, udara dan api.
3. Abad pertengahan (tahun 500-1600), yang dipelopori oleh para ahli kimia Arab dan Persia.
* Kimia lebih mengarah ke segi praktis. Dihasilkan berbagai jenis zat seperti : alkohol, arsen, zink asam iodida, asam sulfat dan asam nitrat.
* Nama ilmu kimia lahir, dari kata dalam bahasa Arab (al-kimiya = perubahan materi) oleh ilmuwan Arab Jabir ibn Hayyan (tahun 700-778).
4. Abad ke-18, muncul istilah Kimia Modern. Dipelopori oleh ahli kimia Perancis Antoine Laurent Lavoisier (tahun 1743-1794) yang berhasil mengemukakan hukum kekekalan massa.
5. Tahun 1803, seorang ahli kimia Inggris bernama John Dalton (tahun 1766-1844) mengajukan teori atom untuk pertama kalinya. Sejak itu, ilmu kimia terus berkembang pesat hingga saat ini.

1.5 Pengenalan Laboratorium

Laboratorium = suatu tempat bagi seorang praktikan untuk melakukan percobaan.
Praktikan = orang yang melakukan percobaan.

Bahan Kimia

Jenis bahan kimia berdasarkan sifatnya :

1. mudah meledak (explosive)
2. pengoksidasi (oxidizing)
3. karsinogenik (carcinogenic : memicu timbulnya sel kanker)
4. berbahaya bagi lingkungan (dangerous to the environment)
5. mudah menyala (flammable)
6. beracun (toxic)
7. korosif (corrosive)
8. menyebabkan iritasi (irritant)

Persiapan kerja di laboratorium :

1. Merencanakan percobaan yang akan dilakukan sebelum memulai praktikum
2. Menggunakan peralatan kerja (kacamata, jas praktikum, sarung tangan dan sepatu tertutup)
3. Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya
4. Dilarang makan, minum dan merokok
5. Menjaga kebersihan meja praktikum dan lingkungan laboratorium
6. Membiasakan mencuci tangan dengan sabun dan air bersih terutama sehabis praktikum
7. Bila kulit terkena bahan kimia, jangan digaruk agar tidak menyebar
8. Memastikan bahwa kran gas tidak bocor sewaktu hendak menggunakan bunsen
9. Pastikan bahwa kran air selalu dalam keadaan tertutup sebelum dan sesudah melakukan praktikum

1.6 Teknik Bekerja di Laboratorium

* Penanganan terhadap bahan kimia :
1. Menghindari kontak langsung dengan bahan kimia
2. Menghindari untuk mencium langsung uap bahan kimia
3. Menggunakan sarung tangan
* Jika ingin memindahkan bahan kimia :
1. Membaca label bahan kimia (minimal 2 kali)
2. Memindahkan sesuai dengan jumlah yang diperlukan
3. Tidak menggunakan secara berlebihan
4. Jika ada sisa, jangan mengembalikan bahan kimia ke dalam botol semula untuk mencegah kontaminasi
5. Menggunakan alat yang tidak bersifat korosif untuk memindahkan bahan kimia padat
6. Untuk bahan kimia cair, pindahkan secara hati-hati agar tidak tumpah
* Jika terkena bahan kimia :
1. Bersikap tenang dan jangan panik
2. Meminta bantuan teman yang ada di dekat Anda
3. Membersihkan bagian yang mengalami kontak langsung (dicuci dengan air bersih)
4. Jangan menggaruk kulit yang terkena bahan kimia
5. Menuju ke tempat yang cukup oksigen
6. Menghubungi paramedis secepatnya
* Masalah penanganan limbah bahan kimia :
1. Limbah berupa zat organik harus dibuang terpisah agar dapat didaur ulang
2. Limbah cair yang tidak berbahaya dapat langsung dibuang tetapi harus diencerkan dulu dengan menggunakan air secukupnya
3. Limbah cair yang tidak larut dalam air dan limbah beracun harus dikumpulkan dalam botol penampung dan diberi label
4. Limbah padat harus dibuang terpisah karena dapat menyumbat saluran air
5. Sabun, deterjen dan cairan yang tidak berbahaya dalam air dapat langsung dibuang melalui saluran air kotor dan dibilas dengan air secukupnya
6. Gunakan zat / bahan kimia secukupnya

Latihan Soal

2010-05-07T14:04:00.000+07:00

Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Dalam hal ini akan diberikan bermacam-macam contoh soal hitungan kimia beserta pembahasanya.

Contoh-contoh soal :
1. Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40)Jawab :

1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol O
Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100
Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

2. Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi :

2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)

Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ?

Jawab:

Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan
2 mol Al x 2 mol AlCl3 → 3 mol H2
5.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol

Jadi:

AlCl3 yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram
Volume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter

3. Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.
Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?Jawab:

1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe
maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton
Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton

4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?Jawab :

misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2O

CuSO4 . xH2O → CuSO4 + xH2O

24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol

15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol

menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:
banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya

24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 → x = 5

Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.
Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul.
Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu:
- massa dan Ar masing-masing unsurnya
- % massa dan Ar masing-masing unsurnya
- perbandingan massa dan Ar masing-masing unsurnya

Rumus molekul: bila rumus empirisnya sudah diketahui dan Mr juga diketahui maka rumus molekulnya dapat ditentukan.
Contoh: Suatu senyawa C den H mengandung 6 gram C dan 1 gram H.
Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28 !
Jawab: mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2
Jadi rumus empirisnya: (CH2)nBila Mr senyawa tersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28 ® 14n = 28 → n = 2

Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H
4

Contoh: Untuk mengoksidasi 20 ml suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 ml dan dihasilkan CO2 sebanyak 60 ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !
Jawab: Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon secara umumCxHy (g) + (x + 1/4 y) O2 (g) → x CO2 (g) + 1/2 y H2O (l)
Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volumenya

Maka:
mol CxHy : mol O2 : mol CO2 = 1 : (x + 1/4y) : x
20 : 100 : 60 = 1 : (x + 1/4y) : x
1 : 5 : 3 = 1 : (x + 1/4y) : x

atau:

1 : 3 = 1 : x → x = 3
1 : 5 = 1 : (x + 1/4y) → y = 8
Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8

Tips Meningkatkan Motivasi Belajar

2010-05-07T11:09:00.000+07:00

Tips-tips meningkatkan motivasi belajar

Motivasi belajar tidak akan terbentuk apabila orang tersebut tidak mempunyai keinginan, cita-cita, atau menyadari manfaat belajar bagi dirinya. Oleh karena itu, dibutuhkan pengkondisian tertentu, agar diri kita atau siapa pun juga yang menginginkan semangat untuk belajar dapat termotivasi.

Yuk, ikuti tips-tips berikut untuk meningkatkan motivasi belajar kita:

* Bergaullah dengan orang-orang yang senang belajar
Bergaul dengan orang-orang yang senang belajar dan berprestasi, akan membuat kita pun gemar belajar. Selain itu, coba cari orang atau komunitas yang mempunyai kebiasaan baik dalam belajar.

Bertanyalah tentang pengalaman di berbagai tempat kepada orang-orang yang pernah atau sedang melanjutkan pendidikannya ke jenjang yang lebih tinggi, orang-orang yang mendapat beasiwa belajar di luar negeri, atau orang-orang yang mendapat penghargaan atas sebuah presrasi.

Kebiasaan dan semangat mereka akan menular kepada kita. Seperti halnya analogi orang yang berteman dengan tukang pandai besi atau penjual minyak wangi. Jika kita bergaul dengan tukang pandai besi, maka kita pun turut terciprat bau bakaran besi, dan jika bergaul dengan penjual minyak wangi, kita pun akan terciprat harumnya minyak wangi.
* Belajar apapun
Pengertian belajar di sini dipahami secara luas, baik formal maupun nonformal. Kita bisa belajar tentang berbagai keterampilan seperti merakit komputer, belajar menulis, membuat film, berlajar berwirausaha, dan lain lain-lainnya.
* Belajar dari internet
Kita bisa memanfaatkan internet untuk bergabung dengan kumpulan orang-orang yang senang belajar. Salah satu milis dapat menjadi ajang kita bertukar pendapat, pikiran, dan memotivasi diri. Sebagai contoh, jika ingin termotivasi untuk belajar bahasa Inggris, kita bisa masuk ke milis Free-English-Course@yahoogroups.com.

Bergaulah dengan orang-orang yang optimis dan selalu berpikiran positif
Di dunia ini, ada orang yang selalu terlihat optimis meski masalah merudung. Kita akan tertular semangat, gairah, dan rasa optimis jika sering bersosialisasi dengan orang-orang atau berada dalam komunitas seperti itu, dan sebaliknya.

* Cari motivator
Kadangkala, seseorang butuh orang lain sebagai pemacu atau mentor dalam menjalani hidup. Misalnya: teman, pacar, ataupun pasangan hidup. Anda pun bisa melakukan hal serupa dengan mencari seseorang/komunitas yang dapat membantu mengarahakan atau memotivasi Anda belajar dan meraih prestasi.

"Resep sukses: Belajar ketika orang lain tidur, bekerja ketika orang lain bermalasan, dan bermimpi ketika orang lain berharap." --William A. Ward

DAFTAR NAMA SISWA-SISWI SMAN1 PONGGOK

2010-04-24T20:56:00.000+07:00

DAFTAR NAMA PESERTA

UJIAN AKHIR NASIONAL ( UAN ) TAHUN PELAJARAN 2009/2010

Nama sekolah : SMA Negeri 1 Ponggok

Alamat : Ds. Gembongan Kec.Ponggok Kab. Blitar

Rayon / Sub Rayon : 24 / 03

No. Urut SK Penunjukkan : 2

Bidang Pendidikan : DIKMENUM

No. Urut	No. Unas	Nama Siswa	Prodi	Ket
1	2	3	4	5
1	24-009-001-8	ANDI TRICAHYONO	IPA
2	24-009-002-7	ANDRIANTO EKO SAPUTRA	IPA
3	24-009-003-6	ARDA TRI ARYANINGSARI	IPA
4	24-009-004-5	ARIS LISTIA DWI AYU HARDIANTI	IPA
5	24-009-005-4	ASRURIN	IPA
6	24-009-006-3	BAYU AMIRUL NISBAH	IPA
7	24-009-007-2	BAYU APRILIANTO	IPA
8	24-009-008-9	BINTI AHLIMAH	IPA
9	24-009-009-8	CITRANING RETNOSARI	IPA
10	24-009-010-7	DENY BAYU SAPUTRA	IPA
11	24-009-011-6	DWI MARGA PUSPITA	IPA
12	24-009-012-5	ENDRIK ANJARWATI	IPA
13	24-009-013-4	HANIK FITRIANASARI	IPA
14	24-009-014-3	HENI EKO SAPUTRI	IPA
15	24-009-015-2	MOCH. REZA EKA SEPTIAN	IPA
16	24-009-016-9	NANING EKA SETYANA	IPA
17	24-009-017-8	NUR WANTI	IPA
18	24-009-018-7	RATNA DEWI SETIYOWATI	IPA
19	24-009-019-6	RIKKE RURI IRAWAN	IPA
20	24-009-020-5	RIRIN ERNAWATI	IPA
21	24-009-021-4	RIRIN ZUNITA SARI	IPA
22	24-009-022-3	SAREH WIDODO	IPA
23	24-009-023-2	SEKTI WIDYA NINGSIH	IPA
24	24-009-024-9	SIGIT SANTOSO	IPA
25	24-009-025-8	SUCI RAHAYU	IPA
26	24-009-026-7	SUDAKWAN	IPA
27	24-009-027-6	TRISNA FITRIANA	IPA
28	24-009-028-5	WAHYUNINGSIH	IPA
29	24-009-029-4	WASTI FIDAUSY NUZULLA	IPA
30	24-009-030-3	WIWIK WIDIANINGSIH	IPA
31	24-009-031-2	ADI WULANDARI	IPA
32	24-009-032-9	AKHMAD EFENDI	IPA
33	24-009-033-8	AMINATUN KHASANAH	IPA
34	24-009-034-7	ANGGER SEDAYU	IPA
35	24-009-035-6	ARIS ARYO SANTOSO	IPA
36	24-009-036-5	CANDRA MUSTOFA	IPA
37	24-009-037-4	CINDHY TALITA MAHARANI	IPA
38	24-009-038-3	DEBBY SETIAWAN	IPA
39	24-009-039-2	DEWI SUSANTI	IPA
40	24-009-040-9	DONI PRIADI	IPA
41	24-009-041-8	EFA AGUSTINA	IPA
42	24-009-042-7	EVI WIDAYANTI	IPA
43	24-009-043-6	EVITA NOVILIA	IPA
44	24-009-044-5	FAISAL FIRMANSAH	IPA
45	24-009-045-4	FATMA NURALIFAH	IPA
46	24-009-046-3	HARI NUGROHO	IPA
47	24-009-047-2	KIKI FATMALIA	IPA
48	24-009-048-9	NANIK KARLINA APRILIA	IPA
49	24-009-049-8	NOVIASARI	IPA
50	24-009-050-7	RAHAYU NINGSIH	IPA
51	24-009-051-6	RENI MEINITA	IPA
52	24-009-052-5	RINA HIDAYANTIKA	IPA
53	24-009-053-4	RIZKY UNTUNG SAPUTRO	IPA
54	24-009-054-3	SITI KHOIRUN NIKMAH	IPA
55	24-009-055-2	SITI MUNAWAROH	IPA
56	24-009-056-9	SUFI DARIS MALIHA	IPA
57	24-009-057-8	TRISNA WIJAYANTI	IPA
58	24-009-058-7	VENDRA KUSUMA PUTRA	IPA
59	24-009-059-6	WAHYUNIS AGUNG RIWAYATI	IPA

PROGRAM IPS

No. Urut	No. Unas	Nama Siswa	Prodi	Ket
1	2	3	4	5
1	24-009-060-5	ANANDA HASBI ALI FAHMI	IPS
2	24-009-061-4	ANDIKA RATNA PUSPA RINGGA	IPS
3	24-009-062-3	ARDANA BAYU KURNIA PRATAMA	IPS
4	24-009-063-2	AYIK	IPS
5	24-009-064-9	AYU FITRIA KUSMAWATI	IPS
6	24-009-065-8	DEDI DUTA ESYUANA	IPS
7	24-009-066-7	DENI KURNIAWAN	IPS
8	24-009-067-6	DESI ELINITA	IPS
9	24-009-068-5	DIYAH WAHYUNINGTYAS	IPS
10	24-009-069-4	DWI WULANDARI	IPS
11	24-009-070-3	EDI SETIAWAN	IPS
12	24-009-071-2	EKO SETIAWAN	IPS
13	24-009-072-9	ELEN MILA MINHATUL MAULA	IPS
14	24-009-073-8	ELVIYANA PANDU WINATA	IPS
15	24-009-074-7	ENDAH SAPUTRI	IPS
16	24-009-075-6	FENDY TRIARIANTO	IPS
17	24-009-076-5	HAN PRASETIA	IPS
18	24-009-077-4	IKA MARIANA SARI	IPS
19	24-009-078-3	ITA INDRAWATI	IPS
20	24-009-079-2	IWAN PRASETYO	IPS
21	24-009-080-9	KHUSNUL NUR AFIFAH	IPS
22	24-009-081-8	LIA FRANSISKA	IPS
23	24-009-082-7	MUHAMAD AGUS EFENDI	IPS
24	24-009-083-6	NITA WULANSARI	IPS
25	24-009-084-5	NOVA MUSTIKA	IPS
26	24-009-085-4	NOVITA AININ JANNAH	IPS
27	24-009-086-3	PUJI RAHAYU	IPS
28	24-009-087-2	RENGGA MARDO ANAM	IPS
29	24-009-088-9	RIZKY SULUH KURNIAWAN	IPS
30	24-009-089-8	RYAN ANDRIYANTO	IPS
31	24-009-090-7	SANTI	IPS
32	24-009-091-6	SUGENG PRIANTO	IPS
33	24-009-092-5	SULASTRI	IPS
34	24-009-093-4	TRESTAN PURNAMA	IPS
35	24-009-094-3	ULFA KRISTINIA	IPS
36	24-009-095-2	VINTARIA AGUNG RESFIANA	IPS
37	24-009-096-9	WINARSIH	IPS
38	24-009-097-8	YULIANA MIRATUS SHOLIKHAH	IPS
39	24-009-098-7	SETIA BUDI DARMAWAN	IPS
40	24-009-099-6	HELEN DEVITA	IPS
41	24-009-100-5	AGUS TRIWAHYUNI	IPS
42	24-009-101-4	AHMAD FAUZI	IPS
43	24-009-102-3	ARIANTI KOIRUL ZAHROH	IPS
44	24-009-103-2	AVITA NUR KHASANAH	IPS
45	24-009-104-9	BAYU PURNOMO	IPS
46	24-009-105-8	CANDRA LUCY SUGIARTO	IPS
47	24-009-106-7	DAVID FIRDAUSY	IPS
48	24-009-107-6	DEFIT EKAWATI	IPS
49	24-009-108-5	DEVI INDAH SARI	IPS
50	24-009-109-4	DUMA TIARA SULVIA PUTRI	IPS
51	24-009-110-3	EDY PURWANTO	IPS
52	24-009-111-2	EKA KURNIASARI	IPS
53	24-009-112-9	EKA SETYAWATI	IPS
54	24-009-113-8	ELVA DIAN MASDIKA	IPS
55	24-009-114-7	ELVIRA FITRIANI	IPS
56	24-009-115-6	ENDANG ANITA SARI	IPS
57	24-009-116-5	EVA KARINA	IPS
58	24-009-117-4	FENDI JULI ZAELANI	IPS
59	24-009-118-3	FITRIA SEPTI ANIK	IPS
60	24-009-119-2	HARDITA GALIH PRADANA	IPS
61	24-009-120-9	HIKMAH FENY SUSANA	IPS
62	24-009-121-8	IKA NURWITASARI	IPS
63	24-009-122-7	IRA ZUBAIDAH	IPS
64	24-009-123-6	IRFAN ARIFIN	IPS
65	24-009-124-5	MOHAMMAD ISROK	IPS
66	24-009-125-4	NANANG WIDOYO	IPS
67	24-009-126-3	NOVI WULANDARI	IPS
68	24-009-127-2	PRENDI PRASTYO	IPS
69	24-009-128-9	RATNA SUYATMI NINGSIH	IPS
70	24-009-129-8	RENI DESINING TIA	IPS
71	24-009-130-7	SITI ROIFATUL KASANAH	IPS
72	24-009-131-6	SULASTRI	IPS
73	24-009-132-5	SUTRISNO	IPS
74	24-009-133-4	TAUFIK INDRA KUSUMA	IPS
75	24-009-134-3	TRI ELYAS SETIAWAN	IPS
76	24-009-135-2	WIDJI LESTARI	IPS
77	24-009-136-9	ZENI ERVIAWATI	IPS
78	24-009-137-8	ARIN FRISTA KUSNAWATI	IPS
79	24-009-138-7	LILIS DWI RAMADANI NURSALIM	IPS
80	24-009-139-6	NANDA HANDAYANI RUKMANA	IPS
81	24-009-140-5	ANTON SETYONO	IPS
82	24-009-141-4	ADAM JAYA LINARTA	IPS
83	24-009-142-3	ANITA RATNASARI	IPS
84	24-009-143-2	BENY PURNOMO	IPS
85	24-009-144-9	DEDY YUSUF MUTAQIN	IPS
86	24-009-145-8	DIKA RATULANGI NURANDA	IPS
87	24-009-146-7	DWI RISKI AGUSTINA	IPS
88	24-009-147-6	DWI SEPTINA	IPS
89	24-009-148-5	ELSA SELVIANA	IPS
90	24-009-149-4	ELYA EKA SAPUTRA	IPS
91	24-009-150-3	ERMIN RETNO FITRIA CAHYANI	IPS
92	24-009-151-2	FARIZAL FRIADI PUTRA	IPS
93	24-009-152-9	FERI ANDRIAWAN	IPS
94	24-009-153-8	FITA KRISTIANA	IPS
95	24-009-154-7	FITRI RUSMIANI	IPS
96	24-009-155-6	FITRI WULANSARI	IPS
97	24-009-156-5	HENI OKTAVIA	IPS
98	24-009-157-4	INDAH FITRIANA JUMIASTUTI	IPS
99	24-009-158-3	ISTANTI MEGARINI	IPS
100	24-009-159-2	ITA PURNAMASARI	IPS
101	24-009-160-9	KAMIM THOHARI	IPS
102	24-009-161-8	KHOIRUL ANAM	IPS
103	24-009-162-7	LUFIANA	IPS
104	24-009-163-6	MOCHAMAD IMAM ASHARI	IPS
105	24-009-164-5	NOVA ADI WARDHANA	IPS
106	24-009-165-4	NOVA ARDI SAGITA	IPS
107	24-009-166-3	NOVAN ARDIANTO	IPS
108	24-009-167-2	NUR MENTARI	IPS
109	24-009-168-9	NURFITRYAH	IPS
110	24-009-169-8	PURWITO JANUAR RAHMADIN	IPS
111	24-009-170-7	PUTRI YUNITASARI	IPS
112	24-009-171-6	RATNA SUYANTI	IPS
113	24-009-172-5	RATNASARI	IPS
114	24-009-173-4	RITA HARYATI	IPS
115	24-009-174-3	SIGIT ALI AKBAR	IPS
116	24-009-175-2	SRI LESTARI RAHAYU	IPS
117	24-009-176-9	UFI FITRIA	IPS
118	24-009-177-8	WIDYANITA	IPS
119	24-009-178-7	YENI AYU NURNANINGSIH	IPS
120	24-009-179-6	YULIANTO	IPS
121	24-009-180-5	ZUNNA MUKTI PRAHESTI	IPS

Persamaan Reaksi

2010-04-12T16:16:00.001+07:00

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari
HNO₃ (aq) + H₂S (g) → NO (g) + S (s) + H₂O (l)
Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:
a HNO₃ + b H₂S → c NO + d S + e H₂O
Berdasarkan reaksi di atas maka
atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e → 3a = a + e → e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a → 2b = 3a → b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :
2 HNO₃ + 3 H₂S → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

Cari Artikel

Massa Atom Dan Massa Rumus

2010-04-12T16:03:00.003+07:00

Kata Kunci: Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

1. Massa Atom Relatif (A_r)

merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12

2. Massa Molekul Relatif (M_r)

merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.
Massa molekul relatif (M_r) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya.
Contoh:
Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X₂Y₄ ?
Jawab:
M_r X₂Y₄= 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

Massa Atom Dan Massa Rumus

2010-04-12T16:03:00.001+07:00

Kata Kunci: Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

1. Massa Atom Relatif (A_r)

merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12

2. Massa Molekul Relatif (M_r)

Konsep Mol

2010-04-12T16:01:00.001+07:00

Kata Kunci: bilangan avogadro, massa molar

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M_r senyawa itu.
Jika bilangan Avogadro = L maka :

L = 6.023 x 10²³

1 mol atom = L buah atom, massanya = A_r atom tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = M_r molekul tersehut.
Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat

Contoh:
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
M_r NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / M_r = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 10²³ molekul.

Konsentrasi Larutan

2010-04-12T15:58:00.001+07:00

Kata Kunci: Fraksi mol, Konsentrasi Larutan, Molalitas, Normalitas, Persen berat

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:
1. FRAKSI MOL
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.
Fraksi mol dilambangkan dengan X.
Contoh:
Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. maka:
X_A = n_A / (n_A + n_B) = 3 / (3 + 7) = 0.3
X_B = n_B /(n_A + n_B) = 7 / (3 + 7) = 0.7
* X_A + X_B = 1
2. PERSEN BERAT
Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.
Contoh:
Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutan terdapat :
- gula = 5/100 x 100 = 5 gram
- air = 100 – 5 = 95 gram
3. MOLALITAS (m)
Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Contoh:
Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !
- molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air = 0,2 m
4. MOLARITAS (M)
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Contoh:
Berapakah molaritas 9.8 gram H₂SO₄ (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ?
- molaritas H₂SO₄ = (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter = 0.4 M
5. NORMALITAS (N)
Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H⁺.
Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH^-.
Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :
N = M x valensi

Pendahuluan tentang Larutan

2010-04-12T15:56:00.001+07:00

Kata Kunci: elektrolit kuat, elektrolit lemah, larutan elektrolit, larutan non elektrolit, pelarut, zat terlarut

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.
Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.
Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan ini dibedakan atas :
1. ELEKTROLIT KUAT
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).
Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl0₃, H₂SO₄, HNO₃ dan lain-lain.
Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.
Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al₂(SO₄)₃ dan lain-lain

2. ELEKTROLIT LEMAH
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.
Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti : CH₃COOH, HCN, H₂CO₃, H₂S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO₄, PbI₂ dan lain-lain
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain

Garam Yang Terbentuk Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat

2010-04-12T15:52:00.000+07:00

Kata Kunci: Asam Lemah, basa kuat, garam

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

Untuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa (pH > 7), dan dalam perhitungan digunakan persamaan:

[OH^-] = √ K_h . C_g

dimana:

K_h = K_w/K_a

K_h = konstanta hidrolisis
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:

pH = 1/2 (pK_w + pK_a + log C_g)

Contoh:
Hitunglah pH larutan dari 100 ml 0.02 M NaOH dengan 100 ml 0.02 M asam asetat ! (K_a = 10^-5).
Jawab:
NaOH + CH₃COOH ® CH₃COONa + H₂O
- mol NaOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol
- mol CH₃COOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol
Karena mol basa yang direaksikannya sama dengan mol asam yang direaksikan, maka tidak ada yang tersisa, yang ada hanya mol garam (CH₃COONa) yang terbentuk.
- mol CH₃COONa = 0.002 mol (lihat reaksi)
- C_g = 0.002 mol/200 ml = 0.002 mol/0.2 liter = 0.01 M = 10^-2 M
- Nilai pH-nya akan bersifat basa (karena garamnya terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat), besarnya:
pH = 1/2 (pK_w + pK_a + log C_g)
= 1/2 (14 + 5 + log 10^-2)
= 1/2 (19 – 2)
= 8.5

Teori Asam Basa

2010-04-12T15:50:00.000+07:00

Kata Kunci: Arrhenius, asam-basa konjugasi, bronsted-lowry

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

A. MENURUT ARRHENIUS

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H⁺.
Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH^-.
Contoh:

1) HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)
2) NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

B. MENURUT BRONSTED-LOWRY

Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.
Contoh:

1) HAc(aq) + H₂O(l)   ↔     H₃O+(aq) + Ac^-(aq)
    asam-1    basa-2        asam-2       basa-1
HAc dengan Ac^- merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
H₃O+ dengan H₂O merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
2) H₂O(l) + NH₃(aq)   ↔    NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
    asam-1   basa-2          asam-2     basa-1
H₂O dengan OH^- merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
NH₄⁺ dengan NH₃ merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

Struktur Atom Kimia

2010-04-12T15:48:00.000+07:00

Kata Kunci: struktur atom

Ditulis oleh Choiri Sabdaguna

PARTIKEL MATERI

Bagian terkecil dari materi disebut partikel.
Beberapa pendapat tentang partikel materi :
1. Menurut Democritus, pembagian materi bersifat diskontinyu ( jika suatu materi dibagi dan terus dibagi maka akhirnya diperoleh partikel terkecil yang sudah tidak dapat dibagi lagi = disebut Atom )
2. Menurut Plato dan Aristoteles, pembagian materi bersifat kontinyu ( pembagian dapat berlanjut tanpa batas )

Postulat Dasar dari Teori Atom Dalton :

1)       Setiap materi terdiri atas partikel yang disebut atom
2)       Unsur adalah materi yang terdiri atas sejenis atom
3)       Atom suatu unsur adalah identik tetapi berbeda dengan atom unsur lain ( mempunyai massa yang berbeda )
4)       Senyawa adalah materi yang terdiri atas 2 atau lebih jenis atom dengan perbandingan tertentu
5)       Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan dan tidak dapat diubah menjadi atom lain melalui reaksi kimia biasa. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang ( reorganisasi ) atom-atom yang terlibat dalam reaksi tersebut

Kelemahan dari postulat teori Atom Dalton :

1)       Atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari partikel subatom
2)       Atom-atom dari unsur yang sama, dapat mempunyai massa yang berbeda ( disebut Isotop )
3)       Atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain melalui Reaksi Nuklir
4)       Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul-molekul

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

1). Model Atom Dalton

a) Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.

b) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.

c) Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa dan sifatnya.

d) Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain.

e) Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

Teori atom Dalton ditunjang oleh 2 hukum alam yaitu :

1. Hukum Kekekalan Massa ( hukum Lavoisier ) : massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

2. Hukum Perbandingan Tetap ( hukum Proust ) : perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu zat adalah tetap.

Kelemahan Model Atom Dalton :

1) Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain

2) Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi

3) Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan

4) Menurut teori atom Dalton nomor 5, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Kini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain.

2).    Model Atom Thomson
Setelah ditemukannya elektron oleh J.J Thomson, disusunlah model atom Thomson yang merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton. Menurut Thomson :
a)       Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron (bagaikan kismis dalam roti kismis)
b)       Atom bersifat netral, yaitu muatan positif dan muatan negatif jumlahnya sama

3). Model Atom Rutherford

a)       Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif, berukuran lebih kecil daripada ukuran atom tetapi massa atom hampir seluruhnya berasal dari massa intinya.
b)       Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom serta elektron bergerak melintasi inti (seperti planet dalam tata surya).
c)        Atom bersifat netral.
d)       Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan.
Kelemahan Model Atom Rutherford :
Ø       Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.
Ø       Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti.
4).    Model Atom Niels Bohr

Model atomnya didasarkan pada teori kuantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen.
Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom.

Menurutnya :
a)       Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif.
b)       Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).
c)        Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energinya akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan.
d)       Elektron hanya dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke rendah terjadi pelepasan energi.
e)       Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state)

Kelemahan Model Atom Niels Bohr :

1.        Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.
2.        Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia
5).    Model Atom Modern
Dikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut mekanika gelombang; diprakarsai oleh 3 ahli :
a)       Louis Victor de Broglie
Menyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat yaitu sebagai materi dan sebagai gelombang.
b)       Werner Heisenberg
Mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat sebagai partikel dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektron yang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan saja.
c)        Erwin Schrodinger (menyempurnakan model Atom Bohr)
Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.
Model atom Modern :
a)       Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron sedangkan elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.
b)       Orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.
c)        Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

Orbital digambarkan sebagai awan elektron yaitu : bentuk-bentuk ruang dimana suatu elektron kemungkinan ditemukan.
Semakin rapat awan elektron maka semakin besar kemungkinan elektron ditemukan dan sebaliknya.

Partikel Dasar Penyusun Atom

2010-04-12T15:45:00.001+07:00

Kata Kunci: konfigurasi elektron, nomor atom, nomor massa, susunan ion

Partikel	Notasi	Massa		Muatan
Partikel	Notasi	Sesungguhnya	Relatif thd proton	Sesungguhnya	Relatif thd proton
Proton	p	1,67 x 10^-24 g	1 sma	1,6 x 10^-19 C	+1
Neutron	n	1,67 x 10^-24 g	1 sma	0	0
Elektron	e	9,11 x 10^-28 g	sma	-1,6 x 10^-19 C	-1

Catatan : massa partikel dasar dinyatakan dalam satuan massa atom ( sma ).

2009-10-15T21:01:00.000+07:00

waktu dalam hidup ini sangatlah berharga, umur kita dari detik demi detik dari menit ke menit dari jam ke jam dari hari ke hari sampai dari tahun ketahun tidaklah bertambah melainkan umur kita dikurangi terus menerus. jangan pernah menyia-nyiakan jath waktu yang diberikan kepada kita

Ayo Belajar Kimia .....

Format Laporan Hasil Praktikum Kimi

Teori Asam Basa

pH asam basa

Mengenal Asam Basa dengan indikator

kekuatan asam dan basa

Penetralan asam basa

Bagaimanakah urutan kekuatan asam dari senyawa-senyawa HCl, HClO, HClO2, HClO3, dan HClO4?

Menentukan pH Larutan Garam

Konsep Hidrolisis Garam

PENGUMUMAN

Ekstra Kurikuler

Kegiatan Ekstra Kurikuler

oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si

Tutorial CorelDraw: Membuat Layout Halaman Majalah Efek Envelope

Disusun oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si (dalam rangka Diklat Jurnalis dan Broadcasting SMAN 1 Ponggok, pada hari Kamis tanggal 20 Mei 2010)

Ayo.. Menulis

Cara mudah membuat Majalah Sekolah (bag01)

Pengantar Desain Grafis

Tugas TIK Microsoft Excel

Sifat-Sifat Koloid

Energi-Energi Dan Ikatan Kimia

Penentuan Perubahan Entalpi Dan Hukum Hess

Perubahan Entalpi

Reaksi eksoterm dan endoterm

Hukum-hukum Dasar Kimia

Berkenalan dengan Ilmu Kimia

Latihan Soal

Tips Meningkatkan Motivasi Belajar

DAFTAR NAMA SISWA-SISWI SMAN1 PONGGOK

Persamaan Reaksi

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

Massa Atom Dan Massa Rumus

1. Massa Atom Relatif (Ar)

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa Atom Dan Massa Rumus

1. Massa Atom Relatif (Ar)

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Konsep Mol

Konsentrasi Larutan

Pendahuluan tentang Larutan

Garam Yang Terbentuk Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat

Teori Asam Basa

A. MENURUT ARRHENIUS

B. MENURUT BRONSTED-LOWRY

Struktur Atom Kimia

PARTIKEL MATERI

Postulat Dasar dari Teori Atom Dalton :

Kelemahan dari postulat teori Atom Dalton :

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Partikel Dasar Penyusun Atom

Disusun oleh : Choiri Sabdaguna, S.Si
(dalam rangka Diklat Jurnalis dan Broadcasting SMAN 1 Ponggok, pada hari Kamis tanggal 20 Mei 2010)

1. Massa Atom Relatif (A_r)

2. Massa Molekul Relatif (M_r)

1. Massa Atom Relatif (A_r)

2. Massa Molekul Relatif (M_r)